某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

(1)SO2氣體還原Fe3＋的產(chǎn)物是________(填離子符號)，參加反應的SO2和Fe3＋的物質(zhì)的量之比是________。

(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________。

A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃H2SO4

(3)裝置C的作用是____________________________________。

(4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。

A．蒸發(fā)皿　　　B．石棉網(wǎng)

C．漏斗 D．燒杯 E．玻璃棒 F．坩堝

(5)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)?/span>A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是________，原因是__________________________

______________________________________________。

(6)能表明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象是_____________________________

___________________________________________。

 

　(1)Fe2＋和SO42—　1∶2　(2)BD　(3)吸收多余的SO2，防止污染空氣　(4)BF　(5)方案①　SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色　(6)B中溶液藍色變淡甚至消失

【解析】　(1)SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42—＋2Fe2＋＋4H＋

(2)實驗室制SO2：

Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O或Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；HNO3能氧化SO2，固體硫在純氧中燃燒生成的SO2中混有O2。

(3)SO2有毒，須用堿液吸收。

(4)蒸發(fā)用到的儀器為：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺；過濾用到的儀器為：鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第5講化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：選擇題

100 g炭粉燃燒所得氣體中，CO占、CO2占，且C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，與這些炭粉完全燃燒相比損失的熱量是 (　　)。

A．784.92 kJ B．2 489.44 kJ C．1 569.83 kJ D．3 274.3 kJ

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第1講物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習卷（解析版） 題型：填空題

下面是有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系圖(部分產(chǎn)物已省略)，其中A為單質(zhì)，E在常溫下為液體，D是一種溫室氣體，C的相對分子質(zhì)量為78。請回答相關問題。

 

(1)下列對C的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)推斷中不正確的是(　　)。

A．久置于空氣中會變成白色 B．具有強氧化性

C．晶體中存在離子鍵與非極性鍵 D．是一種堿性氧化物

(2)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________，H的電子式為____________________，E的結(jié)構(gòu)式為____________________。

(3)C和E反應生成H的離子方程式為__________________，反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第14講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習卷（解析版） 題型：填空題

2012年12月，我國成功實現(xiàn)殲—15飛機在“遼寧號”航母上的起降實驗，建造航母平臺和艦載飛機離不開如鈦、物質(zhì)A等材料。請回答下列問題：

(1)寫出鈦基態(tài)原子的核外電子排布式：___________________________。

(2)已知元素A處于第3周期，其原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)如表所示：

電離能(kJ/mol)

I1

I2

I3

I4

A

738

1 451

7 733

10 540

 

①A的元素符號為________。

②與元素A同周期的電負性最大的元素為________(填元素符號)，該元素能與同周期的另一種非金屬元素形成5原子分子，該分子的中心原子采用的雜化方式是________，該分子的空間構(gòu)型為________。

(3)鈦鎂合金是制造高性能飛機的重要材料。已知鈦、鎂金屬均采用六方最密堆積()，下列說法正確的是________(填序號)。

A．用鈦鎂合金來制造高性能飛機，主要由于其價格昂貴，制造出的飛機能賣個好價錢

B．在高溫下切割金屬鈦不會產(chǎn)生任何安全事故

C．鈦、鎂金屬晶體中，其配位數(shù)均為12

D．金屬鈦的熔點很高(1 668 ℃)，與金屬鍵關系不大

(4)鈣鈦型復合氧化物(如圖所示)可用于制造航空母艦中的熱敏傳感器，該晶體以A原子為晶胞的頂點，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B是V、Cr、Mn或Fe時，這種化合物具有很好的電化學性能。用A、B、O表示鈣鈦型復合氧化物晶體的化學式為________。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第13講實驗方案設計與評價練習卷（解析版） 題型：填空題

利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下：

(1)“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率；②________。

(2)“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO42—，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

(3)為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為：準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入稀鹽酸、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定，有關反應的化學方程式如下：

2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－=2Fe2＋＋SnCl62—

Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2=SnCl62—＋Hg2Cl2↓

6Fe2＋＋Cr2O72—＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O

①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量________(填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同)；

②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量________。

(4)①可選用________(填試劑)檢驗濾液中含有Fe3＋。產(chǎn)生Fe3＋的原因是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。

②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

8.3

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

9.8

 

實驗可選用的試劑有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。

請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：

a．氧化：________________________________________________________；

b．沉淀：__________________________________________________________；

c．分離，洗滌；

d．烘干，研磨。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第12講化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：

 

已知：控制溶液pH＝4時，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。該同學得出的結(jié)論正確的是(　　)。

A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋

B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋

D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第11講有機化學基礎練習卷（解析版） 題型：填空題

化合物F是合成某種抗癌藥物的中間體，其合成路線如下：

(1)化合物F中的含氧官能團有羰基、________和________(填官能團名稱)。

(2)由化合物D生成化合物E的反應類型是_____________________________。

(3)由化合物A生成化合物B的化學方程式是_________________________________________________________。

(4)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________。

①分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應，且其一種水解產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應；③分子中苯環(huán)與氯原子不直接相連。

(5)苯乙酸乙酯()是一種重要的化工原料。請寫出以苯、甲醛和乙醇為主要原料制備苯乙酸乙酯的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

H2C===CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第10講金屬元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

 

下列敘述正確的是(　　)。

A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B．反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應都不是氧化還原反應

D．反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題7水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　　）。

A．1 L 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的溶液中：c（NH4+）＋c（Fe2＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（SO42-）

B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c（NH4+）<c（HS－）＋c（H2S）＋c（S2－）

C．0.1 mol·L－1 pH為4的NaHA溶液中：c（HA－）>c（H2A）>c（A2－）

D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：2c（OH－）＋c（CO32-）＝c（HCO3-）＋3c（H2CO3）＋2c（H＋）

 

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