20．用銅鋅合金制成的假金元寶酷似黃金．下列不易區(qū)分真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵ā　。?table class="qanwser">A．觀察外觀B．放入硝酸中C．放入鹽酸中D．在空氣中加熱

分析 銅鋅合金制成的假金元寶外觀上與黃金無異，但合金中的金屬銅和鋅活動性都比黃金強，鋅合金能與酸發(fā)生置換反應而放出氫氣，銅可與硝酸反應，在空氣中灼熱會變成黑色等，以此解答該題．

解答 解：A．觀察外觀，由于二者的顏色基本一致，所以難于比較為真假，故A錯誤；
B．放入稀硝酸中，鋅與稀硝酸反應生成氣體，而黃金與稀硝酸不反應，故B正確；
C．放入鹽酸中，鋅與鹽酸反應生成氫氣，而黃金與鹽酸不反應，故C正確；
D．空氣中加熱銅生成黑色氧化銅，鋅反應生成白色氧化鋅，金不與氧氣反應，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了真假黃金的鑒別，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意在金屬活動順序表中金（Au）的活動性最弱，通常情況下很難與其它物質發(fā)生反應，題目難度不大，可以依據(jù)金屬的性質進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．質量相等的N2和C2H4B．等體積的CO和CO2
C．等溫等體積的O2和N2D．等壓等體積的N2和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料．請回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；已知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價層電子結構（3d和4s軌道上應填充的電子數(shù)）變化角度來看，能生成Cu2O的原因是CuO中銅的價層電子排布為3d9，Cu2O中銅的價層電子排布為3d10，后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構型分別為V形，正四面體，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO2固體的晶體類型為分子晶體；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為sp2．
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3•NH3．BF3•NH3中B原子的雜化軌道類型為sp3，B與N之間形成配位鍵．
（5）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結構如圖所示；則金剛砂晶體類型為原子晶體，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12個；若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度表達式為$\frac{1.6×10{\;}^{32}}{N{\;}_{A}}$g/
cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鐵粉和硫粉在隔絕空氣條件下充分加熱可化合，所得產(chǎn)物硫化亞鐵還能與酸作用．
（1）將8.8g 硫化亞鐵固體置于200mL 2.0mol/L的鹽酸中，以制備H2S氣體．反應完全后，溶液中H2S的濃度為0.10mol/L（假定溶液體積不變）．試計算在標準狀況下，可收集到H2S氣體的體積是多少L．
（2）將29g混合均勻的鐵粉和硫粉置于密閉容器中加熱，充分反應后冷卻至室溫，再跟足量稀鹽酸反應，產(chǎn)生氣體在標準狀況下為8.4L，則混合物中鐵和硫的物質的量之比為3：2．若使上述氣體充分燃燒，可消耗標準狀況下氧氣的體積為9.8L．
（3）將ag鐵粉和b g硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下充分加熱，然后往反應后的固體混合物中加入足量稀硫酸．若使產(chǎn)生的氣體充分燃燒，消耗標準狀況下空氣的體積為VL（空氣中O2的體積分數(shù)為0.20）．請通過計算分析V的取值范圍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D．把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁．
（1）A、B、C、D的化學式分別為：AH2BCl2CCO2DHCl．
（2）寫出下列各反應的化學方程式：A與B反應H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl
（3）上述實驗中，C與澄清石灰水反應生成的沉淀質量為10g，則參加反應的氣體在標準狀況時的體積為2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．25°C時，0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．將一定量的氯氣通入30mol，濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是（　�。�
A．若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
B．n（Na+）：n（Cl-） 可能為7：3
C．與NaOH反應的氯氣一定為0.15 mol
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質的鑒別方法不正確的是（　�。�
A．用焰色反應鑒別NaCl、KCl和Na2SO4
B．用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液
C．利用丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
D．用加熱法鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．用適量MnO2和10mol/L的鹽酸100mL（過量）反應制取Cl2，若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移，求：
（1）生成標準狀況下Cl2的體積是多少？
（2）被氧化的HCl占原有HCl的物質的量百分數(shù)是多少？

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