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【題目】將1 mol X、3 mol Y充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X（g） ＋3Y（g） 2Z（g）；ΔH＜0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是 （ ）

A．升高溫度，X的體積分數減小

B．縮小體積，Y的物質的量濃度不變

C．保持容器體積不變，充入1mol的稀有氣體He，Z的濃度不變

D．保持容器體積不變，充入2mol的Z（g），X的體積分數增大

【答案】C

【解析】

試題分析：A、該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，X的體積分數增大，錯誤；B、縮小體積，Y的物質的量濃度增大，錯誤；C、保持容器體積不變，充入1mol的稀有氣體He，Z的物質的量不變，濃度不變，正確；D、保持容器體積不變，充入2mol的Z（g），相當于增大壓強，平衡正向移動，X的體積分數減小，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經2 min后測得D的濃度為0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，下列說法正確的是(　 　)

A. 該反應方程式中，x＝1 B. 2 min時，A的物質的量為0.75 mol

C. 2 min時，A的轉化率為50% D. 反應速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的Fe2+試劑。某實驗小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其純度。

已知:①

②莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶。

Ⅰ．莫爾鹽的制取

試

（1）步驟2中加熱方式____________（填“直接加熱”﹑“水浴加熱”或“沙浴”）；必須在鐵屑少量剩余時，進行熱過濾，其原因是____________________________________。

（2）步驟3中包含的實驗操作名稱____________________________。

（3）產品莫爾鹽最后用_______洗滌（填字母編號）。

a．蒸餾水 b．乙醇 c．濾液

Ⅱ．為測定硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O晶體純度，某學生取m g硫酸亞鐵銨樣品配制成500 mL溶液，根據物質組成，甲、乙、丙三位同學設計了如下三個實驗方案，請回答：

(甲)方案一：取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次進行滴定。

(乙)方案二：取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。

（1）若實驗操作都正確，但方案一的測定結果總是小于方案二，其可能原因為___________________________，驗證推測的方法為：_____________________________________。

(丙)方案三：(通過NH4+測定)實驗設計圖如下所示。取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗。

（2）①裝置_______（填“甲”或“乙”）較為合理，判斷理由是______________________。量氣管中最佳試劑是___（填字母編號。如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）。

a．水 b．飽和NaHCO3溶液 c．CCl4

②若測得NH3的體積為V L(已折算為標準狀況下)，則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含硫化合物在自然界中廣泛存在。請按要求回答下列問題：

(1)火山噴發(fā)產生在大氣中發(fā)生如下反應：

①

② 。

寫出與反應產生和的熱化學方程式：_________________。

(2)和混合加熱的反應是

①某溫度下，在恒容密閉容器中，通入和，平衡時測得的轉化率為60％，則該溫度下反應的平衡常數__________。

②由圖分析該反應的______0（填“＜”“＞”）。

③如圖250℃以前，曲線變化的可能原因：_____________。

(3)工業(yè)上可用堿性溶液脫硫，吸收大氣污染物之一。

①該反應的離子方程式為_______________________________。

②用作催化劑，催化該反應的過程如圖示：

過程2中，所起的作用是______________________________。（填“氧化劑”“還原劑”或“既作氧化劑又作還原劑”）。

(4)不同溫度下溶液與酸性溶液反應速率的探究：均取溶液（含少量淀粉）與（過量）酸性溶液混合（已知：），做不同溫度下系列實驗，℃間溶液由無色變藍的時間，55℃未觀察到溶液變藍，實驗記錄結果如圖所示：

①X點的反應速率為______。

②40℃之前溶液由無色變藍速率變快的主要因素是__________________；40℃之后溶液由無色變藍的時間變長，且55℃未觀察到溶液變藍，可能的原因是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇

B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中為0.2mol·L－1, 為1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為

A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～J均為有機化合物，它們之間的轉化如下圖所示：


實驗表明：①D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣：

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1mol J與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）。

請根據以上信息回答下列問題：

（1）A的結構簡式為____________（不考慮立體結構），由A生成B的反應類型是____________反應；

（2）D的結構簡式為_____________;

（3）由E生成F的化學方程式為_______________,E中官能團有_________（填名稱）,與E具有相同官能團的E的同分異構體還有________________（寫出結構簡式，不考慮立體結構）；

（4）G的結構簡式為_____________________;

（5）由I生成J的化學方程式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質的量和平衡物質的量如下表：

物質

X

Y

Z

初始物質的量(mol)

0.2

0.2

0

平衡物質的量(mol)

0.1

0.05

0.1

下列說法正確的是( )

A. 反應可表示為2X＋3Y2Z，其平衡常數為8 000

B. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

C. 若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分數減小，濃度增大

D. 若升高溫度時，Z的濃度增大，可知溫度升高時正反應速率增大，逆反應速率 減小，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究水體中碘的存在形態(tài)及其轉化是近年的科研熱點。與在水體和大氣中的部分轉化如下圖所示。

（1）碘在元素周期表的位置：______________________，其中一種人工放射性核素131I常用于甲亢的治療，該核素含有的中子數為___________。

（2）結合元素周期律分析Cl-、I-的還原性強弱：同主族元素的原子，從上到下，____________。

（3）水體中的I-的非酸性條件下不易被空氣中的氧化。原因是的反應速率慢，反應程度小。碘化銨是一種重要的含I-的鹽，常用于醫(yī)藥和照相工業(yè)，該電子式為________________，其水溶液卻易被空氣中的氧化的原因是_____________________。

（4）大氣中的部分碘源于對海水中I-的氧化，有資料顯示：水體中若含有，會對氧化I-產生促進作用。為檢驗這一結論，進行如下探究實驗：分別將等量的通入到20mL下列試劑中，一段時間后，記錄實驗現象與結果。

已知：每參與反應，生成。

序號

試劑

組成

反應前溶液

的

反應后溶液

的

的

轉化率

的生成量

A

約

——

B

——

少量

C

約

大量

① a=__________。

② 用離子方程式解釋A中pH增大的原因_______________________________________。

③ 寫出B中產生的離子方程式_________________________________________。

④ C中實驗進行20s后，發(fā)現溶液中濃度開始下降。導致下降的直接原因有_______。

A 減小 B 減小 C 不斷生成

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