【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上都有重要用途。
(1)基態(tài)鈦原子外圍電子的軌道表達(dá)式為_____。與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦原子相同的有_____種。
(2)TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiC14在常溫下都是液體,分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法分離TiCl4和SiCl4的混合物,先獲得的餾分是_____(填化學(xué)式)。
(3)[Cr(C2O4)2(H2O2)]也是鉻的一種化合物,該化合物屬于離子化合物,其中除含離子鍵、共價鍵外,還含有_____鍵。
(4)雷氐鹽(Reinecke salt)的化學(xué)式為NH4[Cr(NCS)4(NH3)2] H2O,是一種易溶于水和乙醇的暗紅色固體。
①雷氏鹽中鉻元素的化合價為_____。
②NCS的立體構(gòu)型是_____,其中碳原子的雜化軌道類型為_____。
③SO2、CO2、BeCl2、SCl2四種分子中,與NCS-互為等電子體的有_____(填化學(xué)式)。
(5)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料,具有容量大、壽命長、耐低溫等特點(diǎn),在日本和中國已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶體的化學(xué)式為_____。
②該晶胞的密度為dgcm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是____(用含d、NA的代數(shù)式表示)cm3。
③該晶體的內(nèi)部具有空隙,且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子時比較穩(wěn)定。已知: a=511pm,c=397pm;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氫氣的密度為8.98X10-5 g, ,若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲氫材料的儲氫能力為_____(保留整數(shù))。
【答案】 3 SiCl4 配位 +3 直線型 sp雜化 CO2、BeCl2 :LaNi5 1236
【解析】
(1)根據(jù)Ti原子外圍電子排布式3d24s2,其外圍電子的軌道表達(dá)式為:,Ti原子未成對電子數(shù)為2,在第四周期元素中,基態(tài)原子的未成對電子數(shù)為2的有Ni(3d84s2)、Ge(4s24p2)、Se(4s24p4),故答案為:;3;
(2)TiCl4和SiC14在常溫下都是液體,可知兩者均屬于分子晶體,且分子結(jié)構(gòu)相同,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,TiCl4的沸點(diǎn)SiC14高,采用蒸餾的方法分離TiCl4和SiCl4的混合物,先獲得的餾分是SiCl4,故答案為:SiCl4;
(3)[Cr(C2O4)2(H2O2)]為配合物,其中肯定還含有配位鍵。故答案為:配位;
(4)①雷氏鹽中鉻元素的化合價為+3,故答案為:+3;
②由雷氏鹽的結(jié)構(gòu)式可知,NCS-的中心原子C原子形成了兩個雙鍵,每個雙鍵含有一個σ鍵,一個π鍵,所以其立體構(gòu)型為直線型,其中碳原子的雜化軌道類型為sp雜化,故答案為:直線型;sp雜化;
③NCS-中有3個原子,價電子數(shù)為16,在SO2、CO2、BeCl2、SCl2四種分子中,與NCS-互為等電子體的有:CO2、BeCl2,故答案為:CO2、BeCl2;
(5)①晶胞中心有一個鎳原子,其他8個鎳原子在晶胞面上,鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)上,所以晶胞實(shí)際含有的鎳原子數(shù)為1+2×1/8=5,鑭原子數(shù)為8×1/8=1,所以晶胞的化學(xué)式為:LaNi5,故答案為:LaNi5;
②根據(jù),故答案為:;
③LaNi5合金儲氫后的密度為:,由定義式,故儲氫能力=,故答案為:1236。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+離子中的NH3方法,制備配合物X:[Co(NH3)5Cl]Cl2。實(shí)驗(yàn)過程如下:
CoCl2﹒6H2O[Co(NH3)5Cl]Cl2晶體
已知:
a.配合物X 能溶于水,且溶解度隨溫度升高而增大。
b.[Co( NH3)5Cl]2+離子較穩(wěn)定,但加堿再煮沸可促進(jìn)其解離:[Co(NH3)5Cl]2+Co3++5NH3+Cl。
c.H2O2參與反應(yīng)時,明顯放熱。
請回答:
(1)制備配合物X的總反應(yīng)方程式為___________。
(2)“1) NH4Cl-NH3H2O”時,如果不加NH4Cl固體,對制備過程的不利影響是____。
(3)“2)H2O2”加H2O2 時應(yīng)選擇 _________(填序號)。
A.冷水浴 B.溫水浴( ≈60°C)
C.沸水浴 D.酒精燈直接加熱
(4)本實(shí)驗(yàn)條件下,下列物質(zhì)均可將 Co(II)氧化為 Co(III)。其中可替代“2)H2O2”的是_____________(填序號)。
A.O2 B.KMnO4 溶液 C.Cl2 D.HNO3
(5)實(shí)驗(yàn)小組用以下思路驗(yàn)證配合物 X 的組成:取一定量 X 加入過量濃 NaOH 溶液,煮沸,將生成的NH3 通入一定量的稀硫酸中,再用NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余 H2SO4 。從以下涉及堿式滴定管的操作中,選擇正確操作并排序(潤洗只操作一次即可):
檢漏→水洗→加標(biāo)準(zhǔn)液,潤洗內(nèi)壁→___________→_________→_________→_________→……
a.從上口倒出潤洗液
b.保持滴定管夾水平,平視滴定管刻度讀數(shù)
c.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液,調(diào)液面,靜置半分鐘
d.滴定
e.取下滴定管,豎直,平視滴定管刻度讀數(shù)
f.從下口放出潤洗液
(6)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)過程的敘述,正確的是_____________(填序號)。
A.“4)70℃”水浴加熱,有利于獲得顆粒較大的晶體
B.抽濾后,應(yīng)該用熱水洗滌晶體
C.可用 AgNO3和稀HNO3 檢驗(yàn)配合物X 是否已經(jīng)洗凈
D.抽濾結(jié)束,可先打開活塞K,再關(guān)掉抽氣泵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,A的單質(zhì)為密度最小的氣體,B、W同周期,A、D同主族,A與W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)E元素在周期表中的位置為______________。寫出E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________________________。
(2)由A、W元素組成的18電子分子的電子式為__________________________。
(3)D的一種氧化物可與B的最高價氧化物反應(yīng)生成W的單質(zhì),試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。
(4)向含有Fe2+和淀粉KI的溶液中滴入A2W2,觀察到溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2mol I- 時,共轉(zhuǎn)移3mol電子,該反應(yīng)的離子方程式是_______________。
(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA,DA能與水反應(yīng)放氫氣,若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成氣體的體積是_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢查)。
實(shí)驗(yàn)過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。
(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。
(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程 Ⅳ 的操作和現(xiàn)象是____________________________。
(4)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________________。
(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸________,得電子能力逐漸________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7, Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。 某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯誤的是( )
A.H2R的一級電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-2
B.在pH=4.3的溶液中:3c(R2-)=c(Na+ )+c(H+)-c(OH-)
C.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后,溶液中: c(R2- )>c(H2R)
D.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,發(fā)生的反應(yīng)是: CO32- +H2R=HCO3-+HR-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究:
(1) 裝置的連接順序?yàn)?/span>a→_____→____→____→____→b→c→f。
(2) 硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是___________________;硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接,原因是____________________;反應(yīng)一段時間、熄滅酒精燈,冷卻后,將收集器及硬質(zhì)玻璃管中物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩),充分反應(yīng)后,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(3) 試劑X的化學(xué)式為___________;有同學(xué)分析淡黃色溶液中含有Fe2+,你認(rèn)為_______(填“合理”或“不合理”);固體產(chǎn)物的成分可能為__________(填相應(yīng)的字母);
A Fe和FeCl3 B FeCl2和FeCl3 C Fe、FeCl2和FeCl3 D Fe和FeCl2
(4) 加入少許植物油的作用是___________________,用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因_______________________________。
(5) 某小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)時在加入新制氯水后,并未得到深紅色溶液,請幫助他們分析原因________,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對你所分析的原因進(jìn)行驗(yàn)證,簡要寫出實(shí)驗(yàn)方案___________
(6)Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,實(shí)驗(yàn)室通常用NaOH溶液來吸收Cl2,以減少環(huán)境污染。若實(shí)驗(yàn)時需要450mL 4mol/L的NaOH溶液,則配制時,需要用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_______g,所使用的儀器除托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒外,還必須有_________。配制該溶液時,下列操作會使溶液濃度偏高的是___________。(填字母)
A 稱量固體時動作緩慢 B 容量瓶未干燥立即用來配制溶液
C NaOH固體溶解后立刻轉(zhuǎn)移 D 在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
E 定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、染料、顏料、催化劑等工業(yè)。它是一種白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸,可溶于氨水、濃鹽酸,并生成配合物NH4[CuCl2];能在空氣中迅速被氧化成綠色;見光則分解,變成褐色。下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞銅的流程圖及實(shí)驗(yàn)裝置圖。
實(shí)驗(yàn)藥品:銅絲20g、氯化銨20g、65%硝酸l0mL、36%鹽酸15mL、水。
(1)請寫出①的化學(xué)方程式____________________________________。
(2)本實(shí)驗(yàn)中通入O2的速率不宜過大,宜選擇下圖中的____(填字母序號)方案,并說明選擇該裝置的理由__________________________________________。
(3)電爐加熱升溫至50℃時停止加熱,反應(yīng)快速進(jìn)行,當(dāng)燒瓶中液面上方的現(xiàn)象為_____時,停止通入氧氣,打開瓶塞,沿C口傾出反應(yīng)液于l000mL大燒杯中,加水500mL,即刻有大量白色沉淀析出。
(4)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)過程中,下列說法正確的是_________________。
A 實(shí)驗(yàn)開始時,溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度可能低于室溫。
B 流程中過濾操作,可以采用真空抽濾的方式,洗滌固體可以用95%的酒精。
C 該實(shí)驗(yàn)流程中,殘液中補(bǔ)充HCl的主要作用是抑制產(chǎn)物的水解。
D 反應(yīng)裝置中使用長導(dǎo)管的目的是防止三頸燒瓶內(nèi)氣壓過大。
(5)氯化亞銅的定量
①稱取成品0.25g置于預(yù)先放入玻璃珠30粒和l0mL過量的FeCl3溶液的250mL錐形瓶中,不斷搖動;
②待樣品溶解后,加水50mL,鄰菲羅啉指示劑2滴;
③立即用0.l0 mol·L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)并記錄讀數(shù),再重復(fù)實(shí)驗(yàn)二次,測得數(shù)據(jù)如下表。(已知:CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 ,Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+)
實(shí)驗(yàn)序號 | 1 | 2 | 3 |
滴定起始讀數(shù)(mL) | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
滴定終點(diǎn)讀數(shù)(mL) | 24.70 | 24.95 | 24.85 |
④數(shù)據(jù)處理:計(jì)算得CuCl的純度為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知草酸是一種弱酸,升華,以上分解可放出和CO;可與酸性溶液反應(yīng);其鈉鹽易溶于水,鈣鹽難溶于水。下列說法正確的是
A.草酸受熱產(chǎn)生的氣體,用足量的NaOH溶液充分吸收后,可收集得到純凈的CO
B.草酸受熱產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅,若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象,則說明產(chǎn)生的氣體中一定有CO
C.草酸受熱產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中,若能產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象,則說明產(chǎn)生的氣體中一定有
D.將草酸晶體加入到的NaOH溶液中充分反應(yīng),測得反應(yīng)后溶液呈堿性,其原因是水解
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