3.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-
B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+
C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-
D.0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)

分析 A、0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,生成碳酸鈉溶液,碳酸根水解使溶液呈堿性;
B、20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后生成等物質(zhì)的量的CH3COONa、NaCl、CH3COOH,溶液呈酸性,說(shuō)明醋酸的電離大于醋酸根的水解;
C、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸中,氨水濃度大于鹽酸,等體積混合,氨水過(guò)量,溶液呈堿性;
D、0.1mol•L-1CH3COOH溶液與0.1mol•L-1Na0H溶液等體積混合,恰好生成醋酸鈉,水解顯堿性.

解答 解:A、0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,生成碳酸鈉溶液,碳酸根水解成堿性,離子濃度大小為c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-),故A錯(cuò)誤;
B、20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后生成等物質(zhì)的量的CH3COONa、NaCl、CH3COOH,溶液呈酸性,說(shuō)明醋酸的電離大于醋酸根的水解,故c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),故B正確;
C、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸中,氨水濃度大于鹽酸,等體積混合,氨水過(guò)量,溶液呈堿性,所以c(OH-)>c(H+),溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),所以得c(NH4+)>c(Cl-),c(Cl-)+c(H+)<c(NH4+)+c(OH-),故C錯(cuò)誤;
D、0.1mol•L-1CH3COOH溶液與0.1mol•L-1Na0H溶液等體積混合,恰好生成醋酸鈉,醋酸根離子水解,根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液的定性分析及離子濃度大小的比較,把握混合后溶液中的溶質(zhì)及鹽類水解規(guī)律、電荷守恒等為解答的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素.X的原子半徑是短周期主族元素中最大的,Y 元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,W元素與Z元素同主族,R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1.下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.Y的氫化物的沸點(diǎn)比R的氫化物的沸點(diǎn)高
B.Z、W、R按最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱排列順序是R>W(wǎng)>Z
C.X2Y2化合物中的化學(xué)鍵與X2R中的化學(xué)鍵類型完全相同
D.RY2通入Ba(NO32溶液中有白色沉淀生成,該沉淀不溶于硝酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.已知:常溫下濃度為0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表:
溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3
pH7.59.711.6
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.根據(jù)上表,向足量NaClO溶液中通入CO2:CO2+H2O+2ClOˉ═2HClO+CO32-
B.向上述 NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí):c(Na+)>c(F-)>c(HClO)
C.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:H2CO3<HClO<HF
D.若將CO2通入0.1mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,則溶液中2c(CO32-)+c (HCO3-)=0.1 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Clˉ四種離子,為了處理廢液,回收金屬并制備氯化鐵晶體,現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程(部分):

(1)金屬X的化學(xué)式為Cu.
(2)已知“反應(yīng)Ⅰ”中,不屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2
(3)“氧化”時(shí)加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cl2=2Fe2++2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.在有機(jī)化學(xué)中,濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑.硝酸在工業(yè)上主要以氨催化氧化法生產(chǎn),某學(xué)生小組在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì).
Ⅰ.硝基苯的制備(圖甲)
在100mL錐形瓶中,加入18mL濃硝酸,在冷卻和振蕩下慢慢加入20mL濃硫酸制成混合酸備用.在250mL三頸燒瓶?jī)?nèi)加入18mL苯及碎瓷片,三頸燒瓶分別安裝溫度計(jì)、滴液漏斗及冷凝管.從滴液漏斗滴入上述制好的冷的混合酸.控制滴加速度使反應(yīng)溫度維持在50~55℃之間.滴加完畢后,繼續(xù)控制溫度反應(yīng)15min.
(1)反應(yīng)過(guò)程中,需控制反應(yīng)溫度在50~55℃之間的可能理由是防止?jié)庀跛岱纸夂捅降膿]發(fā)(或生成副產(chǎn)物間二硝基苯).
(2)將反應(yīng)后的混合液移入100mL分液漏斗,經(jīng)過(guò)分液,放出下層(混合酸),然后將有機(jī)層依次用等體積的水、5%氫氧化鈉溶液、水洗滌后,得到粗硝基苯.氫氧化鈉溶液洗滌的作是除去產(chǎn)品中未反應(yīng)的酸.
(3)粗硝基苯還含有的主要雜質(zhì)是苯,若在實(shí)驗(yàn)室分離宜選用的方法是蒸餾.
Ⅱ.探究硝酸的制備
(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O.
(2)學(xué)生小組用如圖乙所示裝置制取“氨氧化法制硝酸”的原料氣,則化合物X可能為NH4HCO3或(NH42CO3(填化學(xué)式).
Ⅲ.探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱
某學(xué)生小組按圖丙所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器已略去).實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸.可選藥品:濃硝酸、3mol•L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硝酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳.
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中,則裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液.
(2)裝置②的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO.
(3)該小組得出上述結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色,裝置④中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑.同學(xué)們利用廢鐵屑(含少量銅雜質(zhì))來(lái)探究制備FeCl3•6H2O的方法,同學(xué)甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其實(shí)驗(yàn)步驟如下:A中放有廢鐵屑,燒杯中盛有足量的稀硝酸,實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開a并關(guān)閉b,用分液漏斗向A中加入過(guò)量的鹽酸充分反應(yīng),此時(shí)溶液呈淺綠色;再打開b進(jìn)行過(guò)濾,過(guò)濾結(jié)束后,取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱,蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解,再降溫結(jié)晶得FeCl3•6H2O晶體.
填寫下列空白:
(1)滴加鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快,其原因是廢鐵屑中的不溶性雜質(zhì)與Fe在鹽酸中構(gòu)成原電池,加快了反應(yīng)速率.
(2)燒杯內(nèi)放過(guò)量稀HNO3的原因是3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O(用離子方程式表示).
(3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,彈簧夾a都必須打開,除為排出產(chǎn)生的氣體外,另一個(gè)目的是使裝置內(nèi)部與外界大氣相通,便于A中液體流下.
(4)乙同學(xué)對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn),他是用空燒杯盛接濾液,加入適當(dāng)?shù)脑噭,然后在HC1的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結(jié)晶而得到純凈的FeCl3•6H2O,你認(rèn)為加入的試劑可以是①②.(填序號(hào))
①適量氯氣                  ②適量過(guò)氧化氫和稀鹽酸
③酸性高錳酸鉀溶液          ④氫氧化鈉溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是( 。
A.乙烯為純凈物;聚乙烯為混合物
B.等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后,生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等
C.乙烯的化學(xué)性質(zhì)比聚乙烯活潑
D.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.常溫下,a mL 0.1mol/L的CH3COOH與b mL的0.1mol/L NaOH混合,充分反應(yīng).
(1)寫出反應(yīng)的離子方程式:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O.
(2)兩溶液pH之和>14(填“<”、“=”或“>”).
(3)若a=b,則反應(yīng)后溶液中粒子(除水分子外)濃度從大到小的順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+).
(4)若混合后溶液呈中性,則a>b,反應(yīng)后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)(填“<”、“=”或“>”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列電子排布式不屬基態(tài)的是(  )
A.1s22s12p5B.1s22s22p6C.1s22s22p63 s2D.1s22s22p63s1

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同步練習(xí)冊(cè)答案