下列敘述正確的是（　�。�
A、向AgCl懸濁液中加入足量的NaI溶液，無明顯現(xiàn)象
B、CCl4和NH3兩分子各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)
C、若短周期R2+和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則金屬性R＞M
D、硝酸銨溶于水吸熱，是焓減熵增的過程
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),原子核外電子排布,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),焓變和熵變
專題：基本概念與基本理論
分析：A． 沉淀的轉(zhuǎn)化：從溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的；
B．NH3分子中H原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)；
C．若短周期元素R2+和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則R和M為同一周期，且M為第IA族，R為第IIA族；
D．硝酸銨溶于水吸熱，能自發(fā)進(jìn)行，說明△G=△H-T?△S＜0，以此解答該題．
解答： 解：A．沉淀的轉(zhuǎn)化：從溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，因?yàn)锳gI的溶解度比AgCl小，AgCl懸濁液中加入足量的NaI溶液，AgCl白色沉淀會轉(zhuǎn)化為AgI黃色沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．CCl4分子中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，而NH3分子中H原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C．若短周期元素R2+和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則R和M為同一周期，且M為第IA族，R為第IIA族，則金屬性R＜M，故C錯(cuò)誤；
D．NH4NO3 溶于水雖然吸熱，能自發(fā)進(jìn)行，說明△G=△H-T?△S＜0，又吸熱則△H＞0，所以△S＞0，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了幾個(gè)方面的基礎(chǔ)知識，如原子結(jié)構(gòu)和離子結(jié)構(gòu)，沉淀的轉(zhuǎn)化，抓住△G=△H-T?△S＜0能自發(fā)反應(yīng)來判斷熵變等是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體與Fe（OH）3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、按反應(yīng)物與生成物種類的多少把所有的無機(jī)反應(yīng)分為分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與化合反應(yīng)
C、HCl（強(qiáng)電解質(zhì)）、CH3COOH（弱電解質(zhì)）、CH3I（非電解質(zhì)）、CO2（電解質(zhì)）
D、研究物質(zhì)的性質(zhì)一般按觀察物理性質(zhì)、預(yù)測化學(xué)性質(zhì)、驗(yàn)證或探究物質(zhì)的性質(zhì)與分析現(xiàn)象并解釋這四個(gè)步驟進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā　。?/div>
A、CuO→Cu
B、Fe→FeCl2
C、H2O2→O2
D、NO2→HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是實(shí)現(xiàn)科學(xué)探究的重要途徑．請將下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的問題填寫完整．
（1）如圖1是探究氯氣性質(zhì)的部分實(shí)驗(yàn)裝置．

①實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與二氧化錳共熱來制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置A中的KI淀粉試紙變藍(lán)，其原因是
 
（用離子方程式表示）；裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
③實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置C中產(chǎn)生淡黃色渾濁，同時(shí)有刺激性氣味的氣體放出．取上層清液，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用如圖2儀器組合的裝置制取氨氣（每個(gè)儀器只使用一次），并探究氨氣與氧化銅反應(yīng)的性質(zhì)（已知：2NH3+3CuO 
  △  
.
 
N2+3H2O+3Cu ）．

請從上圖中選用所需的儀器組成一套裝置制取氨氣，并使氨氣與氧化銅反應(yīng)，同時(shí)證明該反應(yīng)有水生成．限選試劑：堿石灰、氯化銨、氫氧化鈣、無水硫酸銅、氧化銅、濃硫酸．下表是按儀器的連接順序由上至下依次填寫的，請將該表補(bǔ)充填寫完整．
選用的儀器（填字母）加入的試劑作用
 
 
反應(yīng)器（或產(chǎn)生氣體）
 
 
 
 
氧化銅使氨氣與氧化銅反應(yīng)
C
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E均為有機(jī)物，它們具有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
已知：C能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C、D相對分子質(zhì)量相等，E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）寫出C的名稱：
 
，E中含有的官能團(tuán)（寫結(jié)構(gòu)簡式）
 
、
 
；寫出有機(jī)物B可能發(fā)生的反應(yīng)類型：
 
；
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
；該反應(yīng)需加熱的目的是
 
；
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（4）寫出兩種同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①苯環(huán)上有兩個(gè)間位取代基；②屬于芳香酸酯；③能與FeCl3顯色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸銨） （l）△H1=-330.0kJ?mol-1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（尿素）（l）△H2=+226.3kJ?mol-1
（1）寫出工業(yè)合成尿素的熱化學(xué)方程式：
 

（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如圖所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第
 
步反應(yīng)決定．
②反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測得CO2的物質(zhì)的量為0.26mol，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=
 
．
（3）有一工業(yè)投產(chǎn)前的小實(shí)驗(yàn)：在一定條件下，向某恒容密閉容器中加入一定量N2和H2的混合氣體，達(dá)到平衡后，測得混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)為10%，則反應(yīng)起始時(shí)的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
③2Fe（s）+3CO（g）═Fe2O3（s）+3C（s）△H=-489.0kJ/mol
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的反應(yīng)熱△H為（　　）
A、-1641.0kJ/mol
B、+3081kJ/mol
C、+663.5kJ/mol
D、-2507.0kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：在298K、100kPa時(shí)，
①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-400kJ?mol-1；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-570kJ?mol-1；
③2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2600kJ?mol-1；
（1）寫出298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650kJ．將反應(yīng)后的二氧化碳?xì)怏w緩緩?fù)ㄈ氲胶?.5mol Ca （OH）2的澄清石灰水中充分反應(yīng)后，加入1mol?L-120mL的氫氧化鈉溶液，則加入NaOH溶液后溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g），當(dāng)測得N2O4轉(zhuǎn)化率為33.3%時(shí)，混合氣體平均式量是（　　）
A、46B、61.3
C、76.7D、69

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同步練習(xí)冊答案