Question

下列關(guān)于濃硫酸的說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不顯示酸性的性質(zhì)

B．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸來制取氯化氫顯示了濃硫酸的難揮發(fā)性或高沸點(diǎn)

C．在一定體積18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9mol，則硫酸的實(shí)際體積為100mL

D．常溫下，冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存，是因?yàn)殍F或鋁發(fā)生了“鈍化”

Answer 1

分析：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可與鋁、鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，在加熱條件下與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，具有吸水性，可用作干燥劑，具有脫水性，可使蔗糖變黑，沸點(diǎn)較高，難揮發(fā)，可用于制備易揮發(fā)性酸，以此解答該題．

解答：解：A．在與含有水分的蔗糖作用過程中，濃硫酸起到脫水作用，故A正確；
B．濃硫酸沸點(diǎn)較高，難揮發(fā)，可用于制備易揮發(fā)性酸，故B正確；
C．濃硫酸與銅在加熱條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可與鋁、鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查濃硫酸的性質(zhì)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合考查，為高考高頻考點(diǎn)，難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意濃硫酸與稀硫酸性質(zhì)的區(qū)別．