1．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Cu2+   H+   SO42-B．Ba2+    NO3-    CO32-
C．Al3+   H+   CO32-D．OH-   Cu2+     NO3-

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進水解等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；
B．Ba2+、CO32-結合生成沉淀，不能共存，故B錯誤；
C．H+、CO32-結合生成水和氣體，Al3+、CO32-相互促進水解，不能共存，故C錯誤；
D．OH-、Cu2+結合生成沉淀，不能共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、水解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組熱化學方程式的前者△H大于后者的是（　�。�
①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1        S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3       2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4
③CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H5    CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H6．
A．只有①③B．只有①②C．只有②③D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

（注：Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）濾渣A與稀HNO3反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色及變色后氣體發(fā)生的化學反應方程式為2NO+O2=2NO2、2NO2?N2O4
（2）固體混合物B的組成為Al（OH）3和CuO；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量．若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：
4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑．
（4）若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為50.0mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液25.0L．
（5）向銅銀合金中加入少量稀硝酸，寫出發(fā)生反應的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的
B．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物
C．生物油和礦物油均可發(fā)生水解反應
D．煤的干餾、煤的氣化，液化、石油裂化、乙烯聚合都屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質一定屬于同系物的是（　�。�
①②③④C2H4⑤CH2═CH-CH═CH2⑥C3H6
⑦⑧
A．⑤⑦B．④⑥C．⑥⑧D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列變化中必須加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的是（　　）
A．MnO2→Mn2+B．PCl3→PCl5C．HCl→H2D．SO2→SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5千焦熱量，其熱化學方程式是：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol又已知：H2O（液）=H2O（氣）；△H=-44kJ/mol，則11.2升（標準狀況下）乙硼烷完全燃燒時生成氣態(tài)水時放出的熱量為1016.5千焦．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱23kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-736kJ•mol-1．
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：
 
根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結論正確的是（　�。�
A．反應Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反應Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
C．反應Ⅲ：△H＞0，T2＜T1；或△H＜0，T2＞T1D．反應Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如圖所示：

已知：Ⅰ．含撲熱息痛高分子藥物的結構為：．
Ⅱ．RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$
Ⅲ．$\stackrel{NaOH溶液}{→}$RCOONa+R′-NH2

試回答下列問題：
（1）①的反應類型為減肥藥，G的分子式為C4H5OCl．
（2）若1mol  可轉化為1mol A和1mol B，且A與FeCl3溶液作用顯紫色，寫出A的稀溶液與過量濃溴水發(fā)生反應的化學方程式．
（3）反應②為加成反應，則B的結構簡式為；撲熱息痛的結構簡式為．
（4）寫出含撲熱息痛高分子藥物與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式→．
（5）D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的質量分數(shù)分別為碳60%，氫8%，氧32%．D有多種同分異構體，其中屬于鏈狀酯類，且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體有11種（考慮順反異構）．

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