(12分)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實驗室里利用下圖裝置測定中和反應(yīng)中的熱效應(yīng)。實驗時將溶液和未知濃度的NaOH溶液混合均勻后,測量并記錄溶液溫度,所得實驗結(jié)果如右下圖所示(實驗中始終保持)。
據(jù)此請回答下列問題:
第 15 題 圖
(1)從實驗裝置上看,左圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________________。
(2)保溫杯的作用是_______________________________________________________。
(3)某同學(xué)根據(jù)所得數(shù)據(jù),提出了以下觀點,其中正確的是______________________。
A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B.該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
(4)利用圖中所給數(shù)據(jù),可測得NaOH溶液的濃度約為______________
(5)除了使用保溫杯外,為了保證實驗成功,還要注意哪些問題(說出2點即
可) ____________________________、____________________________?
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
A、B、C、D分別代表四種不同的元素。A原子的最外層電子排布為ns1,B原子的價電子排布為ns2np2,C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,D原子的L電子層的p軌道有3個電子。
(1)C原子的電子排布式為 ?? ,若A原子的最外層電子排布為1s1,則按原子軌道的重迭方式判斷,A與C形成的化合物中的共價鍵類型屬于 ?? ,A與C所形成的化合物的熔沸點明顯高于A與C的同主族元素所形成的化合物的熔沸點,其原因是 ?? 。
(2)當n=2時,B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ?? ,B與C形成的晶體屬于 晶體。當n=3時,B與C形成的晶體中,B原子的雜化方式為 ?? ,該晶體中最小的環(huán)共有 ?? 個微粒構(gòu)成,微粒間的作用力是 ?? 。
(3)若A原子的最外層電子排布為4s1,B原子的價電排布為3s23p2,A在元素周期表中的位置是 ?? ,A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是
?? (用元素符號表示)。
B.(實驗化學(xué),12分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組進行了一系列“帶火星的木炭復(fù)燃”的實驗,實驗裝置如下圖所示。
(1)甲組同學(xué)探究“使帶火星木炭復(fù)燃時O2的體積分數(shù)的極限”。將氧氣和空氣(假定空氣中O2的體積分數(shù)為20%)按不同的體積比混合得100mL氣體A進行實驗,實驗記錄如下:
編號 | I | II | III | IV | V |
V(O2)/mL | 60 | 40 | 20 | 12 | 10 |
V(空氣)/mL | 40 | 60 | 80 | 88 | 90 |
現(xiàn)象 | 木炭復(fù)燃 | 木炭復(fù)燃 | 木炭復(fù)燃 | 木炭有時燃燒,有時不燃燒 | 木炭 不復(fù)燃 |
回答下列問題:
①使帶火星木炭復(fù)燃的O2的體積分數(shù)最小約為 ?? 。
②用帶火星木炭檢驗集氣瓶里是否集滿O2,若木炭復(fù)燃,能否認為集氣瓶里的氣體一定是純凈的O2?答: ?? (填“能”或“否”)。
③若按照3∶2的比例混合O2和CO2氣體,該混合氣體能否使帶火星的木炭復(fù)燃?
答: ?? (“能”、“否”或“不一定”)。
(2)乙組同學(xué)探究“NO2能否支持燃燒”的問題,設(shè)計了如下幾組實驗,實驗記錄及結(jié)論如下:
編號 | 制取氣體A(下列反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體) | B中的現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
a | 在燒瓶中加熱適量濃HNO3 4HNO3 △ 4NO2↑+O2↑+2H2O↑ | 充滿紅棕色氣體,木炭不復(fù)燃,火星熄滅 | NO2不支持燃燒 |
b | 加熱AgNO3固體 2AgNO3 △ 2NO2↑+O2↑+2Ag | 充滿紅棕色氣體,木炭復(fù)燃 | NO2支持燃燒 |
c | 加熱Cu(NO3)2固體 2Cu(NO3)2 △ 4NO2↑+O2↑+2CuO | 充滿紅棕色氣體,木炭復(fù)燃 | NO2支持燃燒 |
你認為a、b、c三個結(jié)論是否可靠?說出你的理由。
a. ?? ,原因是 ?? 。
b. ?? ,原因是 ?? 。
c. ?? ,原因是 ?? 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(12分〉某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP為,飽和亞硫酸中。
(1)將0.1 mol• L—1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中,_______(填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀,原因是______________(請寫出必要的推斷過程)。
(2)濃硫酸的沸點為338°C,酒精燈火焰的溫度為400〜5000C,甲同學(xué)用裝置I進行實驗,發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀,且白色沉淀不溶于鹽酸。
①寫出加熱試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________
②白色沉淀的化學(xué)式是_______,請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因___________________________________
(3)乙同學(xué)認為甲同學(xué)的裝置不完善,設(shè)計了改進裝置II進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)。
①打開彈簧夾,通入N2—段時間后關(guān)閉彈簧夾
②滴加一定量濃硫酸,加熱A,一段時間后C中未見沉淀生成。
操作①的目的是_______,洗氣瓶B中的試劑是______________。
(4)丙同學(xué)取乙實驗后的C中溶液少許,滴加一種無色溶液,也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,丙滴加的試劑可能是______________。
A. NaOH 溶液 B. Na[Al(OH)4]溶液 C. H2O2 溶液 D.酸性 KMnO4 溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆河南省鄭州市高三第一次質(zhì)量預(yù)測化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
(12分〉某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP為,飽和亞硫酸中。
(1) 將0.1 mol ? L—1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中,_______ (填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀,原因是______________ (請寫出必要的推斷過程)。
(2) 濃硫酸的沸點為338°C,酒精燈火焰的溫度為400?5000C,甲同學(xué)用裝置I進行實驗,發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀,且白色沉淀不溶于鹽酸。
①寫出加熱試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________
②白色沉淀的化學(xué)式是_______,請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因___________________________________
(3) 乙同學(xué)認為甲同學(xué)的裝置不完善,設(shè)計了改進裝置II進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)。
①打開彈簧夾,通入N2—段時間后關(guān)閉彈簧夾
②滴加一定量濃硫酸,加熱A,一段時間后C中未見沉淀生成。
操作①的目的是_______,洗氣瓶B中的試劑是______________。
(4) 丙同學(xué)取乙實驗后的C中溶液少許,滴加一種無色溶液,也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,丙滴加的試劑可能是______________。
A.NaOH溶液 | B.Na[Al(OH)4]溶液 | C.H2O2溶液 | D.酸性 KMnO4溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年河南省鄭州市高三第一次質(zhì)量預(yù)測化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
(12分〉某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP為,飽和亞硫酸中。
(1) 將0.1 mol • L—1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中,_______ (填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀,原因是______________ (請寫出必要的推斷過程)。
(2) 濃硫酸的沸點為338°C,酒精燈火焰的溫度為400〜5000C,甲同學(xué)用裝置I進行實驗,發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀,且白色沉淀不溶于鹽酸。
①寫出加熱試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________
②白色沉淀的化學(xué)式是_______,請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因___________________________________
(3) 乙同學(xué)認為甲同學(xué)的裝置不完善,設(shè)計了改進裝置II進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)。
①打開彈簧夾,通入N2—段時間后關(guān)閉彈簧夾
②滴加一定量濃硫酸,加熱A,一段時間后C中未見沉淀生成。
操作①的目的是_______,洗氣瓶B中的試劑是______________。
(4) 丙同學(xué)取乙實驗后的C中溶液少許,滴加一種無色溶液,也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,丙滴加的試劑可能是______________。
A. NaOH 溶液 B. Na[Al(OH)4]溶液 C. H2O2 溶液 D.酸性 KMnO4 溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(每空2分,共12分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探討Fe3+和SO32―之間發(fā)生怎樣的反應(yīng),請你一起參與并協(xié)助他們完成實驗。
⑴提出猜想:
甲同學(xué)認為發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的離子方程式為 ;
乙同學(xué)認為發(fā)生雙水解反應(yīng),其反應(yīng)方程式為2Fe3++3SO32―+6H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3;
⑵實驗驗證:
丙同學(xué)設(shè)計了下列實驗來探究反應(yīng)的可能性。
①為了檢驗所用Na2SO3是否變質(zhì),應(yīng)選用的試劑是 。
②取5mLFeCl3溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3溶液至過量,觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色(無氣泡產(chǎn)生,也無沉淀生成)。
③將②溶液分成兩等份,其中一份加入稀鹽酸至過量,再加入BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成;另一份滴入幾滴KSCN溶液,溶液變成血紅色。
⑶得出結(jié)論:
①根據(jù)丙同學(xué)的實驗得出的結(jié)論是: ;
②實驗③中溶液變成血紅色的離子方程式為 。
⑷拓展探究:
①丁同學(xué)在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式是 。
②從形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是從上述實驗中可以看到,二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大,其可能的原因除SO32-水解能力較CO32-小外,還有 。
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