氧化鎂可用于治療胃酸過多，以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）該流程中進(jìn)行了兩次過濾操作，該操作所需的玻璃儀器有                         。
（2）加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                    。
（3）濾渣2的成分是                 (填化學(xué)式)。
（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑
MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑
利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集

①D中收集的氣體可以是              (填化學(xué)式)。
②B中盛放的溶液可以是                  (填字母)。
a NaOH 溶液      b Na2CO3溶液      c 稀硝酸      d 酸性KMnO4溶液

（1）燒杯、漏斗、玻璃棒（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （3）Fe（OH）3
（4） ①CO     ②d

解析試題分析：（1）過濾操作中所需玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、漏斗；
（2）加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 加入氨水時(shí)生成沉淀Fe（OH）3
（4）CO不易與其他物質(zhì)反應(yīng)所以可以在D中收集，B中盛放酸性KMnO4溶液，可同時(shí)吸收SO2和S．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)、簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅[含有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等雜質(zhì)]的流程如下：

提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。
回答下列問題：
（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是________。
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為________，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有________。
（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是______________。
（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn（OH）2。取干燥后的濾餅11.2 g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g，則x等于________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將最好的分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A．萃取分液法B．加熱法C．結(jié)晶法D．分液法 E．過濾法 F．蒸餾法
(1)___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
(2)___________分離二氧化硅與氯化銨的化合物；
(3)___________分離水和煤油的混合物；
(4)____ _______分離碘和酒精；
(5)___________分離溴水中的溴和水。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應(yīng)l”反應(yīng)速率的措施有________________________（寫出一條即可）。
（2）“反應(yīng)2”的氧化劑是_____________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是__________________。
（4）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是__________________________。
（5）“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)______________（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)。下面是海水化學(xué)資源綜合利用的部分流程圖：

回答：
（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、__   ___（填試劑化學(xué)式），然后__  ___（填操作名稱）。在溶液中再加適量       （填試劑），加熱蒸干溶液即得到精鹽。
（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理電解飽和食鹽水。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙。陽(yáng)極生成的氣體是     ，白煙的主要成分是     。
（3）制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng)：MgCl2·6H2OMgCl2 + 6H2O，該反應(yīng)要在HCl氣流中進(jìn)行，原因是                                             。
（4）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br－，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl－、SO2、Br－還原性由強(qiáng)到弱的順序是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域,以β—鋰輝石(主要成分為L(zhǎng)i2O·Al2O3·4SiO2)為原料制備Li2CO3的工藝流程如下:

已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí),溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分別為34.2 g、12.7 g和1.3 g。
（1）步驟Ⅰ前,β—鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）步驟Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-；另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì),需在攪拌下加入　　　(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分雜質(zhì)離子,然后分離得到浸出液。
（3）步驟Ⅱ中,將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的雜質(zhì)金屬離子有　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）步驟Ⅲ中,生成沉淀的離子方程式為　                                      。
（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是　　　                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：硫化鈉，俗稱臭堿，是一種強(qiáng)還原劑，在工業(yè)上用途廣泛。他們對(duì)硫化鈉與次氯酸鈉的反應(yīng)進(jìn)行探究。
【實(shí)驗(yàn)】
在次氯酸鈉溶液中加入硫化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)溶液始終澄清。
（1）下列有關(guān)硫化鈉的說(shuō)法正確的是           。
a. 硫化鈉溶液不宜久置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配
b. 硫化鈉溶液中通入SO2有淡黃色渾濁，可證明SO2有氧化性
c. 硫化鈉在空氣中潮解并不斷放出H2S氣體，說(shuō)明酸性：H2CO3>H2S
d. 配制硫化鈉溶液時(shí)加入少量氫氧化鉀
e. 向硫化鈉溶液中滴加稀硝酸有臭雞蛋氣味的氣體生成
【提出假設(shè)】
（2）反應(yīng)后的溶液中肯定存在Cl－、SO42－和OH－，為探究溶液中可能還存在的其他陰離子（不考慮離子水解及空氣中CO2的影響），該學(xué)習(xí)小組提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：只還存在S2－
假設(shè)2：只還存在ClO－
假設(shè)3：                             
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】
（3）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實(shí)驗(yàn)試劑：1 mol? L－1的CuSO4溶液、1 mol? L－1NaOH溶液、淀粉－KI溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液。

實(shí)驗(yàn)步驟
                  預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少許反應(yīng)后溶液于試管中，滴加     
                                   
若                                 ，則假設(shè)     成立。
步驟:2：另取少許反應(yīng)后溶液于試管中，滴加                                      
若                                 ，則假設(shè)     成立。
若                                 
                                   ，
則假設(shè)3成立。
 
【思考與交流】
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)所用硫化鈉溶液呈黃色，聯(lián)想到工業(yè)鹽酸呈黃色的原因，該同學(xué)認(rèn)為所用硫化鈉溶液中混有少量FeCl3。你是否同意該同學(xué)的的觀點(diǎn)              （填“同意”或“不同意”），請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有、、、等]。某主要生產(chǎn)、、的化工廠利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶后溶液中，與的反應(yīng)化學(xué)方程式為                 。
（2）酸溶時(shí)通�？刂品磻�(yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，
原因是                  、                           。
（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為            （填化學(xué)式）；中和Ⅰ使溶液中     （填離子符號(hào)）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）。
（4）上述流程中洗滌的目的是                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物

填空和回答下列問題：
（1）B物質(zhì)是                       （寫化學(xué)式）
（2）按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)有毛病，這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是                          。
（3）若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是                       。
（4）請(qǐng)寫出從B到C的離子方程式                                      。

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