Question

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)

 

鎂條在CO₂中燃燒

 

鋁粉在四氧化三鐵反應(yīng)

 

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
石灰水中通CO₂氣體至產(chǎn)生白色沉淀

 

碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)

 

CO₂與足量燒堿溶液反應(yīng)

 

（3）胃液中含鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，服用適量小蘇打（NaHCO₃），能治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子方程式是

 

；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平）．反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（4）標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目3Cu₂S+16HNO₃=3CuSO₄+3Cu（NO₃）₂+10NO↑+8H₂O．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,化學(xué)方程式的書寫,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題,元素及其化合物

分析：（1）鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
鎂條與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)生成氧化鎂和碳單質(zhì)；
鋁粉與四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)；
（2）石灰石與少量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣；
碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
CO₂與足量燒堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
（3）胃液的主要成分是鹽酸，服用適量小蘇打（NaHCO₃）發(fā)生反應(yīng)消耗氫離子生成氯化鈉、水和二氧化碳；
胃舒平中含有氫氧化鋁，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；
（4）先找化合價(jià)變化的元素，再標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑．

解答： 解：（1）鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，鎂條與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+CO₂

高溫  .

2MgO+C，
鋁粉與四氧化三鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂ ；2Mg+CO₂

高溫  .

2MgO+C；8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃；
（2）石灰水中通CO₂氣體至產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+CO₂+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O，
碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；
CO₂與足量燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
故答案為：Ca²⁺+CO₂+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O；H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（3）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（4）在反應(yīng)3Cu₂S+16HNO₃=3CuSO₄+3Cu（NO₃）₂+10NO↑+8H₂O中，銅元素、硫元素化合價(jià)均升高，所以硫化亞銅為還原劑，硝酸中的氮元素部分化合價(jià)降低，硝酸為氧化劑，電子轉(zhuǎn)移情況如圖所示為，
故答案為：．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式、氧化還原反應(yīng)的表示方法，題目難度不大，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是書寫化學(xué)方程式、離子方程式的關(guān)鍵，用雙線橋表示氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵在于準(zhǔn)確的判斷元素化合價(jià)的變化．