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含硫酸銅和硫酸的混合溶液200mL，其中硫酸銅物質的量的濃度為1mol/L，硫酸物質的量濃度為0.5mol/L，若用此溶液配成0.2mol/L硫酸銅和2mol/L硫酸的混合溶液，試求：需加入密度為1.84g/cm3 98%的濃硫酸多少毫升？
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：計算題
分析：配成0.2mol/L硫酸銅和2mol/L硫酸的混合溶液，配制前后硫酸銅的物質的量不變，則后來溶液的體積為
0.2L×1mol/L
0.2mol/L
=1L，密度為1.84g/cm3 98%的濃硫酸，其濃度為
1000×1.84×98%
98
=18.4mol/L，結合硫酸在配制前后的總物質的量相同計算．
解答： 解：配成0.2mol/L硫酸銅和2mol/L硫酸的混合溶液，配制前后硫酸銅的物質的量不變，則后來溶液的體積為
0.2L×1mol/L
0.2mol/L
=1L，增加的硫酸的物質的量=2mol/L×1L-0.5mol/L×0.2L=1.9mol，密度為1.84g/cm3 98%的濃硫酸，其濃度為
1000×1.84×98%
98
=18.4mol/L，則需要濃硫酸的體積為
1.9mol
18.4mol/L
=103.3ml，
答：需要加入密度為1.84g．cm-3、98%的濃硫酸103.3ml．
點評：本題考查了物質的量的有關計算，注意根據(jù)稀釋前后溶質的物質的量不變進行計算，難點是計算濃硫酸濃度的公式，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫常壓下，分別將等物質的量的H2S，SO2充入密閉容器中，發(fā)生化學反應2H2S+SO2=3S↓+2H2O，待充分反應后容器內的壓強為反應前的（　　）
A、
2
3
倍
B、
3
4
倍
C、
1
4
倍
D、
1
3
倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

“廚房化學”是指利用家庭生活用品來進行化學實驗，從而對化學進行學習和探討的活動．下列實驗能在“廚房化學”中完成的是（　�。�
A、檢測啤酒中酒精的含量
B、檢驗食鹽中是否含碘元素
C、檢驗自來水中是否含有Cl-
D、檢驗雞蛋殼可否溶于酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）建立平衡后采取一下措施：
（1）溫度、壓強維持不變的情況下充入氬氣；
（2）溫度、體積不變的情況下充入氬氣．
此時平衡移動情況是（　�。�
A、（1）不移動（2）向左移
B、（1）向右移（2）不移動
C、（1）向右移（2）向左移
D、（1）不移動（2）向右移

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科目：高中化學 來源： 題型：

2.27g硝化甘油燃燒放出熱量15.4kJ，常溫下每mol的混合氣體放出的熱量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

將10.0g鐵屑溶于105mL 2mol?L-1的稀硫酸中，完全反應后收集到標準狀況下的氫氣3.36L，若溶液體積的變化忽略不計．列式計算：
（1）已知雜質不與硫酸反應．則鐵屑中單質鐵的含量是多少？
（2）反應后的溶液中，H+的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一塊Zn片插入足量CuSO4溶液中，過一會兒取出，觀察到有Cu附著，稱重比原來輕0.1g．求：
（1）參加反應的Zn物質的量；
（2）析出Cu的質量；
（3）生成的ZnSO4的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中發(fā)生反應N2+3H2??2NH3，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是
 
（填選項）．
A．t0～t1　　　B．t1～t2　　　C．t2～t3
D．t3～t4　　　  E．t4～t5　　　  F．t5～t6
（2）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是（填選項）．
A．增大壓強  B．減小壓強  C．升高溫度
D．降低溫度  E．加催化劑  F．充入氮氣
t1時刻
 
；t3時刻
 
；t4時刻
 
．
（3）依據(jù)（2）中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是
 
（填選項）．
A．t0～t1  B．t2～t3
C．t3～t4  D．t5～t6
（4）如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應速率的變化曲線．
（5）一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

太陽能電池的發(fā)展已經進入了第三代．第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS（CIS中摻人Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
 
．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）H2Se的酸性比H2S
 
（填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構型為
 
．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關系的原因是
 
．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質，則[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為
 
．
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是
 
，反應的離子方程式為
 
．
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構．在晶脆中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為
 
，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為
 
g?cm-3（已知lpm=10-12m，只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加塞羅常數(shù)為NA）．

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