【題目】電解稀H2SO4CuCl2的混合液,最初一段時(shí)間陰極和陽(yáng)極上分別析出的物質(zhì)分別是

A.H2Cl2B.CuCl2C.H2O2D.CuO2

【答案】B

【解析】

電解原理是惰性電極通電條件下,溶液中陽(yáng)離子移向陰極,陰離子移向陽(yáng)極,電解稀H2SO4、CuCl2的混合液,陰極離子放電順序?yàn)?/span>Cu2+>H+,則電極反應(yīng)為:Cu2++2e═Cu;陽(yáng)極離子的放電順序?yàn)?/span>Cl >OH-H2O>SO42,則電極反應(yīng)為:2Cl2e═Cl2,所以最初一段時(shí)間陰極和陽(yáng)極上分別析出的物質(zhì)分別是CuCl2,B項(xiàng)正確;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】80℃時(shí),將0.40 molN2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽成真空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)

0.40

a

0. 20

c

d

e

n(NO2)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

(1)計(jì)算20~40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為 ___________mol L-1·s-1

(2)計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =____________(請(qǐng)注明單位)。

(3)反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,混合氣體的顏色________(變淺”“變深不變)。

(4)要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有_________(填字母代號(hào))

A.增大N2O4起始濃度

B.向混合氣體中通入NO2

C.使用高效催化劑

D.升高溫度

(5)如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線,請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知:氧化還原反應(yīng):

2FeCl32HI===2FeCl2I22HCl 2Co(OH)36HCl===2CoCl2Cl26H2O

2Fe(OH)2I22KOH===2Fe(OH)32KI 3I26KOH===5KIKIO33H2O

復(fù)分解反應(yīng):

2HSCNK2CO3===2KSCNCO2H2O KCNCO2H2O===HCNKHCO3

熱分解反應(yīng):

4NaClO3NaClNaClO4 NaClO4NaCl2O2

下列說(shuō)法不正確的是

A. 氧化性(酸性溶液)FeCl3>Co(OH)3>I2 B. 還原性(堿性溶液)Fe(OH)2>I2>KIO3

C. 熱穩(wěn)定性:NaCl>NaClO4>NaClO D. 酸性(水溶液)HSCN>H2CO3>HCN

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是

A. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化

B. 元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

C. 元素的原子半徑呈周期性變化

D. 元素化合價(jià)呈周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】生活中充滿(mǎn)化學(xué),下列敘述中不正確的是( )
A.洗滌劑去油主要是物理變化,堿液去油屬于化學(xué)變化
B.食用植物油的主要成分是高級(jí)不飽和羧酸的甘油酯,是人體不可缺少的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
C.苯酚具有殺菌止痛效用,既可用于環(huán)境消毒,也可直接用于皮膚消毒
D.蜂蟻叮咬人的皮膚時(shí),會(huì)將分泌物甲酸注入人體,使人感到疼痛難忍,涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液可以減輕疼痛

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】W,X,Y,Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知(

A.X,Y,Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C.X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)2C(g)+D(g);△H>0,F(xiàn)將1molA2molB加入甲容器中,將4 molC2 mol D加入乙容器中,此時(shí)控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示,隔板K不能移動(dòng))。下列說(shuō)法正確的是

A. 保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1 mol A2 mol B,達(dá)到新的平衡后,甲中C的濃度是乙中C的濃度的2

B. 保持活塞位置不變,升高溫度,達(dá)到新的平衡后,甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增加

C. 保持溫度不變,移動(dòng)活塞P,使乙的容積和甲相等,達(dá)到新的平衡后,乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2

D. 保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變,t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后,甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素X、YZ、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

A. 原子半徑:rWrZrYrX

B. Y元素的鹽溶液一定顯酸性

C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:XW

D. Z的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在物質(zhì)分類(lèi)中,前者包括后者的是

A. 化合物、氧化物 B. 溶液、分散系

C. 溶液、膠體 D. 純凈物、分散系

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