已知A～J物質(zhì)是由周期表中1～20號元素組成的10種物質(zhì)，其中常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)，H為無色液體，M為三大強酸之一。反應②③④⑥為工業(yè)生產(chǎn)中重要的反應。等物質(zhì)的量的A、B充分混合后加熱能恰好完全反應(如下圖所示)，E的式量為100。圖中反應條件(除加熱外)均已略去。

(1)寫出A的化學式________。I的結(jié)構(gòu)式________。
(2)寫出下列反應的離子方程式：
①向A溶液中加入過量的NaOH溶液，并加熱_____________________________；   
②氣體I通入足量B溶液中_______________________________________。
(3)寫出反應②的化學方程式_______________________________________________。
(4)如對盛有氣體G的密閉容器(帶可移動的活塞)進行壓縮操作，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________；原因是_____________________________________________。

(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3；O＝C＝O
(2)①NH4＋＋HCO3－＋2OH－CO32－＋2H2O＋NH3↑ 或NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑
②CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
(3)4NH3＋5O24NO＋6H2O
(4)氣體顏色先變深，再逐漸變淺；壓縮容器將使有色氣體NO2濃度增大，顏色加深，又因平衡2NO2N2O4向右移動，顏色變淺
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?四川）已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應條件略去）．A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)．B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀．

請回答下列問題：
（1）組成B單質(zhì)的元素在周期表位置是
第三周期ⅡA族
第三周期ⅡA族
．化合物C的電子式為
．
（2）J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是
水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強
水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強
．
（3）寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：
4NH3+3O2
 點燃 
.
 
2N2+6H2O．
4NH3+3O2
 點燃 
.
 
2N2+6H2O．
．
（4）寫出N與Cu反應生成L的離子方程式：
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（5）上圖中，在同一反應里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑反應共有
2
2
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A至O分別代表一種物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件略去）．

已知：A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)．B與冷水難反應，與沸水可反應放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且D能與水反應得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，可做防毒面具的供氧劑，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀．
（1）組成B單質(zhì)的元素在元素周期表位置：
第三周期ⅡA族
第三周期ⅡA族
．化合物G的電子式為

（2）J的沸點比硫化氫的沸點高，其原因是
水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強
水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強
．
（3）寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式：
Mg3N2+8HNO3═3Mg（NO3）2+2NH4NO3
Mg3N2+8HNO3═3Mg（NO3）2+2NH4NO3
．
（4）上圖中，在同一反應里一種物質(zhì)既作氧化劑又作還原劑，這樣的反應共有
2
2
個．
（5）對O的水溶液100mL進行電解一段時間，若溶液pH值由5下降到1，則陰極產(chǎn)生物質(zhì)的質(zhì)量為
0.32g
0.32g
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?崇明縣一模）下表是元素周期表的一部分，請根據(jù)表中a～k對應元素，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 a b
3 c d e f g h
4 j k
（1）寫出a的原子的最外層電子排布式
2s22p3
2s22p3
，a的原子最外層有
3
3
個未成對電子．
（2）在上述元素中的最高價氧化物對應的水化物中，最強酸的化學式是
HClO4
HClO4
；最強堿與兩性氫氧化物反應的化學方程式為：
KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O
KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O
．
（3）寫出上述元素中和Ar核外電子排布相同的離子半徑由大到小的順序：
S2-＞Cl-＞K+
S2-＞Cl-＞K+
（用離子符號表示），上述兩種元素能結(jié)合成XY型離子化合物，且每個陰、陽離子中均含10個電子，已知常溫下該物質(zhì)的水溶液顯堿性，其原因是
F-+H2O?HF+OH-
F-+H2O?HF+OH-
（用離子方程式表示）．
（4）下列能用作f和g元素非金屬性強弱比較的判斷依據(jù)的是…
BD
BD

A．單質(zhì)熔點：g＜f
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：g＞f
C．最高價氧化物對應水化物的溶解性：g＞f
D．f不能與氫氣反應，g能與氫氣反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)A、B、C、D等的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知A是由兩種元素組成的化合物，B是常見的氣態(tài)單質(zhì)，J是常見的金屬單質(zhì)，H的相對分子質(zhì)量比D大16（部分反應物、生成物未列出），反應①是工業(yè)上制取K的第一步反應，反應②為化合反應．
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依據(jù)上述信息，回答下列的問題：
（1）J在元素周期表中的位置是
 
．
（2）F的水溶液顯
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性，用相關(guān)的離子方程式表示
 
．
（3）反應①的化學方程式為
 
．工業(yè)上反應①在
 
（填工業(yè)設備名稱）中進行．
（4）反應②的離子方程式為
 
．

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