下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（　　）
A、蒸餾水、氨水、氫氧化鋇、二氧化硫
B、純鹽酸、空氣、硫酸、干冰
C、膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣
D、氧化鈣、漂白粉、氧化鋁、碳酸鈉
考點(diǎn)：混合物和純凈物,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：由同種物質(zhì)組成的為純凈物，包括單質(zhì)和化合物；由不同物質(zhì)組成的為混合物；在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)．
解答： 解：A、蒸餾水、氨水、氫氧化鋇、二氧化硫按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的，故A正確；
B、純鹽酸、空氣、硫酸、干冰中純鹽酸為氯化氫氣體的水溶液是混合物，故B錯(cuò)誤；
C、膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣中鐵是單質(zhì)，碳酸鈣是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、氧化鈣、漂白粉、氯化鋁、碳酸鈉中的碳酸鈉是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于晶體與非晶體的說法不正確的是（　　）
A、晶體具有固定的熔沸點(diǎn)
B、晶體具有各向異性
C、許多玻璃制品具有規(guī)則的幾何外形，所以玻璃屬于晶體
D、區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖式表示正確的是（　�。�
A、二氧化碳
B、次氯酸的結(jié)構(gòu)式  H-Cl-O
C、鐵離子的價(jià)電子排布式 3d34s2
D、氯化銫的晶體結(jié)構(gòu) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)中體積最大的是（　�。�
A、3g H2
B、1mol SO2
C、36g H2O
D、6.02×1023個(gè)N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

正確書寫下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
（1）Cl2和石灰乳的反應(yīng)：
 

（2）把H2SO4、Na2SO3、Na2S三種溶液混合：
 

（3）向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：
 

（4）工業(yè)制粗硅的化學(xué)方程式：
 

（5）將鹽酸滴入Fe（NO3）2溶液中：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合生成一種藍(lán)色鉀鹽水合物KaCub（C2O4）c?nH2O．通過下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成．
步驟a：稱取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol?L-1稀硫酸，微熱使樣品溶解．再加入30mL水加熱，用0.2000mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00mL KMnO4溶液．有關(guān)反應(yīng)：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
步驟b：接著將溶液充分加熱．冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI．用0.2500mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00mL Na2S2O3溶液．滴定時(shí)反應(yīng)為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）步驟b中生成白色沉淀的離子方程式：
 
．
（2）步驟b中“將溶液充分加熱”的目的是
 
．
（3）請(qǐng)完成下列確定樣品組成的計(jì)算過程．
①計(jì)算樣品中n （C2O42-）（寫出計(jì)算過程）
②計(jì)算樣品中n （Cu2+）  （寫出計(jì)算過程）
③根據(jù)
 
原理可求出n （K+），再依據(jù)
 
原理求得n （H2O）
④該樣品晶體的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的
1
2
．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B、XZ2、M2Z2、W2Z2均為含非極性鍵的共價(jià)化合物
C、由X元素形成的單質(zhì)有的可以導(dǎo)電
D、由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中不可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y是周期表前二十號(hào)元素，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3，X、Y能形成化合物M．下列說法正確的是（　�。�
A、若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體型分子晶體
B、若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下也是氣體
C、若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M只有四種
D、若M屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+3、+5、+7，核電荷數(shù)按照Z、X、Y、W的順序增大．已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2，W、X原子次外層電子數(shù)為8．
（1）元素W在周期表中的位置：
 
．
（2）Z的氫化物和W的氫化物反應(yīng)方程式
 
 現(xiàn)象
 
．
（3）X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="dykkows" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用元素符號(hào)表示）
（4）元素X與元素Y相比，金屬性較強(qiáng)的是
 
 （用元素符號(hào)表示），請(qǐng)舉一例實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明這一結(jié)論：
 
．

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