Question

12．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H⁺）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H⁺）•c（OH^-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知25℃時(shí)，酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)K1	1.8×10-5	4.3×10-7	3.0×10-8
K2	--	5.6×10-11	--

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
CH₃COOH+Na₂CO₃（少量）：2CH₃COOH+CO₃^2-=H₂O+2CH₃COO^-+CO₂↑；
HClO+Na₂CO₃（少量）：HClO+CO₃^2-=ClO^-+HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）CH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程，促進(jìn)電離，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，Kw不變；
（2）氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；
（3）電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理分析．

解答 解：（1）A．CH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程，促進(jìn)電離，c（H⁺）減小，故A選；
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{n（{H}^{+}）}{n（C{H}_{3}COOH）}$，則稀釋過(guò)程中比值變大，故B不選；
C．稀釋過(guò)程，促進(jìn)電離，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，c（H⁺）•c（OH^-）=Kw，Kw不變，故C不選；
D．稀釋過(guò)程，促進(jìn)電離，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，則$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$變大，故D不選；
故答案為：A；
（2）氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸溶液中氫離子濃度減小程度大于鹽酸溶液中氫離子濃度減小程度，所以鹽酸的pH大于醋酸，
故答案為：＞；
（3）電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，
CH₃COOH和少量Na₂CO₃溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和二氧化碳，則反應(yīng)的方程式為：2CH₃COOH+CO₃^2-=H₂O+2CH₃COO^-+CO₂↑；
HClO和少量的Na₂CO₃溶液反應(yīng)生成NaClO和NaHCO₃，則反應(yīng)的方程式為：HClO+CO₃^2-=ClO^-+HCO₃^-；
故答案為：2CH₃COOH+CO₃^2-=H₂O+2CH₃COO^-+CO₂↑；HClO+CO₃^2-=ClO^-+HCO₃^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意相同濃度的不同酸稀釋時(shí)其pH變化大小，難度中等．