【題目】電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示,XY均為Pt電極,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)A。下列說法正確的是(

A.物質(zhì)AHNO3

B.X電極為陽(yáng)極

C.利用該裝置電解2molNO理論上可生成1.25molNH4NO3

D.Y電極反應(yīng)式為NO3e-4OH-=NO3-2H2O

【答案】C

【解析】

電解NO制備NH4NO3,Y為陽(yáng)極反應(yīng)為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+,X為陰極反應(yīng)為:NO+5e-+6H+=NH4++H2O,從兩極反應(yīng)可看出,要使得失電子守恒,陽(yáng)極產(chǎn)生的NO3-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH4+的物質(zhì)的量,總反應(yīng)方程式為: ,因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充NH3,據(jù)此分析.

A.根據(jù)以上分析,則ANH3,故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)以上分析,X電極為電解池陰極,故B錯(cuò)誤;
C.補(bǔ)充NH3后總反應(yīng)方程式變?yōu)椋?/span>,根據(jù)方程式可知電解8molNO理論上產(chǎn)生5mol NH4NO3,所以利用該裝置電解2molNO理論上可生成1.25molNH4NO3,故C正確;
DY為陽(yáng)極反應(yīng)為:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+,故D錯(cuò)誤;
故選:C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

1SiO2是玻璃的成分之一,SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,工藝師常用___(填物質(zhì)名稱或化學(xué)式)來(lái)雕刻玻璃。

2)用Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒,體現(xiàn)Na2SiO3的用途可作___的原料。

3)工業(yè)上常用2CSiO2Si2CO↑制備硅單質(zhì),該反應(yīng)中有元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是___(填化學(xué)式,下同),氧化劑是___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略),ab、cd分別為四種短周期元素的常見單質(zhì),其余均為它們的化合物,i的溶液為常見的酸,a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

回答下列問題:

1)圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是_________,其晶胞中的原子數(shù)為______,晶體類型為_______

2d中元素的原子核外電子排布式為_______。

3)圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中,沸點(diǎn)最高的是______,原因是______,該物質(zhì)的分子構(gòu)型為_________,中心原子的雜化軌道類型為_________。

4)圖A中的雙原子分子中,極性最大的分子是_________。

5k的分子式為_________,中心原子的雜化軌道類型為_________,屬于_________分子(填極性非極性)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】堿式碳酸鈷[ CoxOHy(CO3)z ]常用作電子材料,磁性材料的添加劑,受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成,某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

1)請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟:

稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi),稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;

按如圖所示裝置組裝好儀器,并檢驗(yàn)裝置氣密性;

加熱甲中玻璃管,當(dāng)乙裝置中____________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),停止加熱;

打開活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;

計(jì)算。

2)步驟中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_____________________

3)某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷,為解決這一問題,可選用下列裝置中的______(填字母)連接在_________(填裝置連接位置)

4)若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得如下數(shù)據(jù):

乙裝置的質(zhì)量/g

丙裝置的質(zhì)量/g

加熱前

80.00

62.00

加熱后

80.36

62.88

則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_________________

5)含有Co(AlO2)2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng),該玻璃的顏色為___________

6CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑,以含鈷廢料(含少量FeAl等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下:

已知:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

CO(OH)2

Al(OH)2

開始沉淀(PH

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀(PH

4.1

9.7

9.2

5.2

凈除雜質(zhì)時(shí),加入H2O2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

加入CoCO3調(diào)PH5.27.6,則操作獲得的濾渣成分為_____________。

加鹽酸調(diào)整PH23的目的為__________________________________。

操作過程為___________(填操作名稱)、過濾。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是(

A.SiO2H2SiO3Na2SiO3

B.飽和食鹽水NaHCO3(s)Na2CO3(s)

C.海水Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)

D.NH3N2HNO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】嗎替麥考酚酯主要用于預(yù)防同種異體的器官排斥反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示

下列說法正確的是

A. 嗎替麥考酚酯的分子式為C23H30O7N

B. 嗎替麥考酚酯可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C. 嗎替麥考酚酯分子中所有碳原子一定處于一平面

D. 1mol嗎替麥考酚酯NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3mol NaOH反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)相對(duì)分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為___;若該烯烴與足量的H2加成后生成分子為含3個(gè)甲基的烷烴A,則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___(任寫其中一種)。若A的一種同分異構(gòu)體B常溫常壓下為氣體,一氯代物只有一種結(jié)構(gòu),B的二氯代物有___種。0.5molB的二氯代物最多可與___molCl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)。

2)有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,若C的一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到,且該烯烴是一個(gè)非常對(duì)稱的分子構(gòu)型,寫出C的該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___,用系統(tǒng)命名法命名為___

3)烯烴D2-丁烯的一種同分異構(gòu)體,它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷,D分子中能夠共平面的碳原子個(gè)數(shù)最多為___個(gè),D使溴的四氯化碳溶液褪色的反應(yīng)類型是___,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___;一定條件下D能發(fā)生加聚反應(yīng),寫出其化學(xué)方程式___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸鋅用于制造鋅鋇、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO還含有Fe2O3CuO、SiO2等雜成) 制備ZnSO4 ·7H2O的流程如下。

相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)如下表:

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Zn2+

6.4

8.0

(1)濾渣1”的主要成分為_________(填化學(xué)式)“酸浸”過程中,提高鋅元素浸出率的措施:適當(dāng)提高酸的濃度、______________(一種)。

(2)“置換”過程中,加入適的鋅粉,除與溶液中的Fe3+,H+反應(yīng)外,另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(3)“氧化”一步中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。溶液pH控制在[3.26.4)之間的目的是________________。

(4)母液中含有的鹽類物質(zhì)_________ (填化學(xué)式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H、Al、O、N、S、Fe是常見的六種元素。

(1)S位于元素周期表______周期第______族,F(xiàn)e的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為______;O的基態(tài)原子核外有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(2)用“>”“<”或“=”填空

第一電離能

氧化性

沸點(diǎn)

非金屬性

N______S

Fe3+______ Al3+

NH3______H2O

16O______18O

(3)已知:下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:

4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)△H=﹣a kJ/mol

4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=﹣b kJ/mol

則Al(s)的單質(zhì)和Fe2O3(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______。

(4)FeSO4溶液可與硝酸發(fā)生反應(yīng),寫出此反應(yīng)的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案