【題目】電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示，X、Y均為Pt電極，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A。下列說法正確的是（ ）

A.物質(zhì)A為HNO3

B.X電極為陽(yáng)極

C.利用該裝置電解2molNO理論上可生成1.25molNH4NO3

D.Y電極反應(yīng)式為NO－3e-＋4OH-=NO3-＋2H2O

【答案】C

【解析】

電解NO制備NH4NO3，Y為陽(yáng)極反應(yīng)為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，X為陰極反應(yīng)為：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，從兩極反應(yīng)可看出，要使得失電子守恒，陽(yáng)極產(chǎn)生的NO3-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH4+的物質(zhì)的量，總反應(yīng)方程式為： ，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充NH3，據(jù)此分析．

A．根據(jù)以上分析，則A為NH3，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)以上分析，X電極為電解池陰極，故B錯(cuò)誤；
C．補(bǔ)充NH3后總反應(yīng)方程式變?yōu)椋?/span>，根據(jù)方程式可知電解8molNO理論上產(chǎn)生5mol NH4NO3，所以利用該裝置電解2molNO理論上可生成1.25molNH4NO3，故C正確；
D．Y為陽(yáng)極反應(yīng)為：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故D錯(cuò)誤；
故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

（1）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，工藝師常用___(填物質(zhì)名稱或化學(xué)式)來(lái)雕刻玻璃。

（2）用Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒，體現(xiàn)Na2SiO3的用途可作___的原料。

（3）工業(yè)上常用2C＋SiO2Si＋2CO↑制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是___(填化學(xué)式，下同)，氧化劑是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

回答下列問題：

（1）圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是_________，其晶胞中的原子數(shù)為______，晶體類型為_______。

（2）d中元素的原子核外電子排布式為_______。

（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是______，原因是______，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為_________，中心原子的雜化軌道類型為_________。

（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是_________。

（5）k的分子式為_________，中心原子的雜化軌道類型為_________，屬于_________分子（填“極性”或“非極性”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式碳酸鈷[ Cox（OH）y(CO3)z ]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；

③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中____________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱；

④打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

⑤計(jì)算。

（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_____________________

（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的______(填字母)連接在_________(填裝置連接位置)。

（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

乙裝置的質(zhì)量/g

丙裝置的質(zhì)量/g

加熱前

80.00

62.00

加熱后

80.36

62.88

則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_________________。

（5）含有Co(AlO2)2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為___________。

（6）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：

已知：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

CO(OH)2

Al(OH)2

開始沉淀（PH）

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀（PH）

4.1

9.7

9.2

5.2

①凈除雜質(zhì)時(shí)，加入H2O2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

②加入CoCO3調(diào)PH為5.2～7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_____________。

③加鹽酸調(diào)整PH為2～3的目的為__________________________________。

④操作Ⅱ過程為___________(填操作名稱)、過濾。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A.SiO2H2SiO3Na2SiO3

B.飽和食鹽水NaHCO3(s)Na2CO3(s)

C.海水Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)

D.NH3N2HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】嗎替麥考酚酯主要用于預(yù)防同種異體的器官排斥反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。

下列說法正確的是

A. 嗎替麥考酚酯的分子式為C23H30O7N

B. 嗎替麥考酚酯可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C. 嗎替麥考酚酯分子中所有碳原子一定處于同一平面

D. 1mol嗎替麥考酚酯與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）相對(duì)分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為___；若該烯烴與足量的H2加成后生成分子為含3個(gè)甲基的烷烴A，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___（任寫其中一種）。若A的一種同分異構(gòu)體B常溫常壓下為氣體，一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，B的二氯代物有___種。0.5molB的二氯代物最多可與___molCl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)。

（2）有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，若C的一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到，且該烯烴是一個(gè)非常對(duì)稱的分子構(gòu)型，寫出C的該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___，用系統(tǒng)命名法命名為___。

（3）烯烴D是2-丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，D分子中能夠共平面的碳原子個(gè)數(shù)最多為___個(gè)，D使溴的四氯化碳溶液褪色的反應(yīng)類型是___，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___；一定條件下D能發(fā)生加聚反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成) 制備ZnSO4 ·7H2O的流程如下。

相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算）如下表：

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Zn2+

6.4

8.0

(1)“濾渣1”的主要成分為_________(填化學(xué)式）。“酸浸”過程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當(dāng)提高酸的濃度、______________(填一種)。

(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應(yīng)外，另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(3)“氧化”一步中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之間的目的是________________。

(4)“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有_________ (填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H、Al、O、N、S、Fe是常見的六種元素。

（1）S位于元素周期表______周期第______族，F(xiàn)e的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為______；O的基態(tài)原子核外有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（2）用“＞”“＜”或“=”填空

第一電離能

氧化性

沸點(diǎn)

非金屬性

N______S

Fe3+______ Al3+

NH3______H2O

16O______18O

（3）已知：下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

4Fe（s）+302（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣a kJ/mol

4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣b kJ/mol

則Al（s）的單質(zhì)和Fe2O3（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______。

（4）FeSO4溶液可與硝酸發(fā)生反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________。

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