16．某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生．下列化合物中符合上述條件的是（　　）
A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO2

分析 選項(xiàng)中物質(zhì)只有FeCl2不能由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，且SiO2與Ba（HCO3）2不反應(yīng)，Na2O與Ba（HCO3）2溶液反應(yīng)不生成氣體，以此來解答．

解答 解：A．Al與氯氣化合生成AlCl3，AlCl3與Ba（HCO3）2溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故A正確；
B．鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，但Na2O與Ba（HCO3）2溶液反應(yīng)不生成氣體，只生成碳酸鋇沉淀，故B錯誤；
C．Fe與氯氣化合生成FeCl3，故C錯誤；
D．Si與氧氣化合生成SiO2，但SiO2與Ba（HCO3）2不反應(yīng)，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題為2015年山東高考題，側(cè)重元素化合物知識及反應(yīng)原理的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)A中相互促進(jìn)水解反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）鍛粉主要含MgO和CaO，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若濾液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，則溶液pH大于11（Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，會生成CaSO4沉淀引起Ca2+的損失．
（2）濾液Ⅰ中陰離子有NO3-，OH-（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液Ⅰ中僅通入CO2，會生成Ca（HCO3）2，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）電解制備Al（OH）3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)
B．P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)
C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)
D．SO2和SO3混合氣體通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可
B．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸．如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42-或SO32-
D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較低溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ．請回答：
（1）H2O2的電子式．
（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式AgCl+Br-=AgBr+Cl-．
（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲．甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2．
請推測并回答：
（1）甲的化學(xué)式NaH．
（2）甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl．
（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．
（5）某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到的固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的．
判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說明理由制備過程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl；
驗(yàn)純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氟在自然界中常以CaF2的形式存在．
（1）下列關(guān)于CaF2的表述正確的是bd．
a．Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用
b．F-的離子半徑小于Cl-，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2
c．陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同
d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63-（用離子方程式表示）．
已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在．
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為V形，其中氧原子的雜化方式為sp3．
（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等．已知反應(yīng)Cl2（g）+3F2（g）═2ClF3（g）△H=-313kJ•mol-1，F(xiàn)-F鍵的鍵能為159kJ•mol-1，Cl-Cl鍵的鍵能為242kJ•mol-1，則ClF3中Cl-F鍵的平均鍵能為172kJ•mol-1．ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的低（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2 （g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2） kJ•mol-1（△H用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
②若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1減小，E2減小，△H不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol•L-1的氨水與b mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)K=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．
（3）已知水的電離方程式可寫為2H2O?H3O++OH-，液氨類似于水的電離，則液氨的電離方程式為2NH3?NH4++NH2-；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將逆反應(yīng)方向移動（填“正向”或“逆向”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．可以利用氧化鋅粗品（含有Fe2O3、FeO、CuO）為原料制備純凈的氧化鋅，其化學(xué)工藝流程如圖1：
按要求回答下列問題：
（1）加雙氧水主要作用是氧化溶液中的Fe2+，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）調(diào)節(jié)pH主要是使溶液中的Fe3+生成沉淀而被除去，溶液pH對除Fe效率影響如圖2所示．則除Fe3+時應(yīng)控制溶液的pH為c（填序號）．
a．3.5～4.0      b．2.5～3.5   c．1.5～2.5      d．0.5～1.5
（3）固體b為Cu、Zn（填化學(xué)式），固體c為堿式碳酸鋅，鍛燒固體c的化學(xué)方程式為Zn2（OH）2CO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2ZnO+H2O+CO2↑．
（4）工業(yè)上也可以將氧化鋅粗品采用堿溶的方法，將氧化鋅轉(zhuǎn)化為Na2[Zn（OH）4]溶液，然后電解該溶液制取鋅，以石墨為電極電解時，陰極的電極反應(yīng)式為[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-，當(dāng)生成1mol鋅時，陽極上生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．“紙質(zhì)電池”的紙片內(nèi)充入的是水和氧化鋅組成的電解液，紙的一邊鍍鋅另一邊鍍二氧化錳，電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），該電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．由一種陽離子和兩種酸根離子組成的鹽稱混鹽．下列關(guān)于混鹽Na4S2O3的有關(guān)判斷，不正確的是（　�。�
A．向溶液中加入酚酞溶液變紅，說明該混鹽水溶液呈堿性
B．向該混鹽中加入稀H2SO4可以產(chǎn)生使品紅褪色的氣體
C．該混鹽在酸性條件下可以產(chǎn)生淡黃色渾濁
D．用玻璃棒蘸取該混鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+

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