已知：101 kPa時(shí)辛烷的燃燒熱為5 518kJ·mol-1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)

時(shí)中和熱為57.3 kJ·mol-1，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是(    )

①C8H18(1)+O2(g)====8CO2(g)+9H2O(1)；△H=+5 518.kJ·mol-1

②C8H18(1)+O2(g)====8CO2(g)+9H2O(1)；△H=-5 518kJ·mol-1

③H++OH-====H2O；△H=-57.3 kJ·mol-1

④NaOH(aq)+H2SO4(aq)====Na2SO4(aq)+H2O(1)；△H=+57.3kJ·mol-1

A.①③                B.②③                 C.②④                D.只有②

D 

【解析】  本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫。純凈物要標(biāo)明狀態(tài)，溶液要注明濃度，所以③錯(cuò)；吸收熱量用“+”，放出熱量用“-”，所以①④不對(duì)。技巧：在判斷時(shí)，先看容易判斷的，例如是否沒(méi)有狀態(tài)，“+”“-”是否錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同B、鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)C、已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H=-9.48 kJ/mol，若將254g I2（g）和2gH2（g）充分反應(yīng)可放出9.48 kJ的熱量D、已知在101 kPa時(shí)，2 g碳燃燒生成CO放出熱量為Q kJ，則碳的燃燒熱為6Q kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101 kPa時(shí)，32.0 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓懦鰺崃?24 kJ(25℃時(shí))，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________________________________________________。

(2)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)是20%—30%的KOH溶液。寫出肼-空氣燃料電池放電時(shí)正、負(fù)極的電極反應(yīng)式。

正極：________________________________，

負(fù)極：________________________________

(3)圖2-2-5是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖。

圖2-2-5

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是________________________________________________。

②假設(shè)使用肼?空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源、銅片的質(zhì)量變化128 g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣___________L(假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%)

(4)傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江臨海市白云高中高一下學(xué)期期末模擬化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（6分）Ⅰ、已知在101 kPa時(shí)，CH4完全燃燒生成1mol液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，則CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：                            。
Ⅱ、在銅片、鋅片和400 mL稀硫酸組成的原電池中，若電路中通過(guò)0.2 mol電子，H2SO4恰好反應(yīng)完畢。試計(jì)算：
（1）生成氣體的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（2）原400 mL稀硫酸的物質(zhì)的量濃度（不考慮溶液的體積變化）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆安徽省高二3月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol下列結(jié)論正確的是(　　)

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱為 221 kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ/mol

D．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆貴州省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

（11分）CO、CH4均為常見(jiàn)的可燃性氣體。

(1)等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是                 。

(2)已知在101 kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283 kJ/mol。相同條件下，若2 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30 倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：                                   。

(3)120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4組成的混合氣體在bmL O2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。

①     若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生b mL CO2，則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為

           （保留2位小數(shù)）。

② 若燃燒后氣體體積縮小了a/4 mL ，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是                  。

 

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