同體積的1mol/L的HCl．H2SO4．CH3COOH分別加入過量的Mg。下列敘述中正確的是
[     ]
A．HCl．H2SO4中放出H2的速率相同
B．CH3COOH中放出H2的速率最快
C．H2SO4中放出H2的速率最快，CH3COOH中放出H2的速率最慢
D．H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫條件下列溶液中離子濃度的等量關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?翠屏區(qū)模擬）理論上，SO2能發(fā)生類似CO2與澄清石灰水作用的反應(yīng)，但在通常實驗中，將SO2通入澄清石灰水卻沒有看到類似CO2那樣先渾濁后澄清的現(xiàn)象．針對這一問題，研究性學習小組開展了探究性實驗．

I．用圖A所示的裝置來分別做CO2、SO2與澄清石灰水的反應(yīng)實驗，結(jié)果通入CO2可看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2沒看到渾濁現(xiàn)象．
Ⅱ．用圖B的裝置，將氣體收集在注射器里，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，無論CO2還是SO2都能看到“先變渾再澄清”的現(xiàn)象．當以相同速率分別通入CO2或SO2，通入SO2產(chǎn)生現(xiàn)象明顯比通入CO2產(chǎn)生現(xiàn)象快．
回答下列問題：
（1）通過上述I、Ⅱ?qū)嶒灒梢源_定，將足量SO2緩慢通入澄清石灰水，依次發(fā)生的反應(yīng)有：（用離子方程式表示）
SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O
SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O
；
CaSO3+H2O+SO2=Ca2++2HSO3-
CaSO3+H2O+SO2=Ca2++2HSO3-
．
（2）實驗I中，通入SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是：
澄清的石灰水比較少，通入二氧化硫較快較多，兩者反應(yīng)時直接生成了易溶于水的酸式鹽，而看不到沉淀
澄清的石灰水比較少，通入二氧化硫較快較多，兩者反應(yīng)時直接生成了易溶于水的酸式鹽，而看不到沉淀
．
（3）實驗Ⅱ中，同速率分別通入CO2或SO2，SO2產(chǎn)生現(xiàn)象比CO2快的相關(guān)因素有
①③⑤⑥
①③⑤⑥
．
①SO2在水中溶解度比CO2大．
②相同狀態(tài)下，SO2的密度比CO2的密度大．
③亞硫酸酸性比碳酸強，在同溫度、同體積的溶液中，l mol亞硫酸電離產(chǎn)生的H+離子濃度大于l mol碳酸電離產(chǎn)生的H+離子濃度．
④SO2有毒和刺激性氣味，CO2無毒和無刺激性氣味．
⑤相同條件下，1mol SO2與足量石灰水反應(yīng)生成CaSO3的速率大于1mol CO2與足量石灰水反應(yīng)生成CaCO3的速率．
⑥相同條件下，1molCaSO3被1mol SO2（形成的H+離子）溶解形成可溶性Ca（HSO3）2的速率大于1molCaCO3被1molCO2（形成的H+離子）溶解形成可溶性Ca（HCO3）2的速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：021

甲、乙、丙三支試管中，分別放入同體積0.1mol/L的鹽酸、硫酸和醋酸，再各加入同體積同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，現(xiàn)測得甲試管中溶液pH=7,則

[    ]

A．乙、丙中溶液的pH均為7

B．乙溶液pH＜7，丙溶液pH ＞7

C．乙溶液pH=7，丙溶液pH ＞7

D．乙溶液pH ＜7，丙溶液pH = 7

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲、乙、丙三支試管中，分別放入同體積0.1mol/L的鹽酸、硫酸和醋酸，再各加入同體積同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，現(xiàn)測得甲試管中溶液pH=7,則


  1. A.
    乙、丙中溶液的pH均為7
  2. B.
    乙溶液pH＜7，丙溶液pH ＞7
  3. C.
    乙溶液pH=7，丙溶液pH ＞7
  4. D.
    乙溶液pH ＜7，丙溶液pH = 7

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