【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是(
A.1 mol CO2
B.標準狀況下1.12L氨氣
C.2.2g二氧化碳(二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gmol1
D.含NA個氫原子的氫氣分子

【答案】A
【解析】解:物質(zhì)的量越大,含有的分子數(shù)越多,A、1mol二氧化碳;
B、標況下,1.12L氨氣物質(zhì)的量是0.05mol;
C、2.2g二氧化碳物質(zhì)的量是0.05mol;
D、NA個氫原子,氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol,
根據(jù)以上數(shù)據(jù)可知,物質(zhì)的量關(guān)系為:A>D>B=C,所以A項中含有的二氧化碳物質(zhì)的量增大,所含分子數(shù)最多,所以A正確,
故選A.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如下圖,則下列有關(guān)綠原酸的說法不正確的是

A. 分子式為C16H18O9

B. 既可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),又可以使酸性KMnO4溶液褪色

C. 還能發(fā)生取代、加聚、消去等反應(yīng)

D. 在鎳做催化劑的情況下,1 mol綠原酸發(fā)生加成反應(yīng)最多可消耗6 mol 氫氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將CO2通入下列物質(zhì)的溶液中不與其反應(yīng)的是( )
①Na2CO3②Ca(ClO)2③CaCO3④CaCl2
A.①③④
B.①和③
C.只有②
D.只有④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將足量CO2氣體通入硅酸鈉溶液中,然后加熱蒸干,再在高溫下充分反應(yīng),最后所得的固體物質(zhì)是( )
A.Na2SiO3
B.Na2CO3、Na2SiO3
C.Na2CO3、SiO2
D.SiO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種高能燃料,也廣范應(yīng)用在工業(yè)合成中。

(1)標準摩爾生成焓是指在25℃和101kPa,最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1 mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa時下列反應(yīng):

①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116kJ·mol-1

②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1

③2H2(g)+02(g)=2H2O(l),△H=-571.6 kJ·mol-1

寫出乙烷標準生成焓的熱化學方程式:_____________。

(2)已知合成氨的反應(yīng)為:N2+3H22NH3 △H <0。某溫度下,若將1molN2和2.8molH2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個密閉容器中,測得反應(yīng)過程中三個容器(用a、b、c表示)內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示,請回答下列問題:

①圖中代表反應(yīng)在恒容絕熱容器中進行的曲線是______(用a、b、c表示)。

②曲線a條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________。

③b容器中M點,v(正)_____ v(逆)(填“大于”、“小于”.或“等于”)。

(3)利用氨氣可以設(shè)計成高能環(huán)保燃料電池,用該電池電解含有NO2-的堿性工業(yè)廢水,在陰極產(chǎn)生N2。陰極電極反應(yīng)式為_____;標準狀況下,當陰極收集到1l.2LN2時,理論上消耗NH3的體積為_______。

(4)氨水是制備銅氨溶液的常用試劑,通過以下反應(yīng)及數(shù)據(jù)來探究配制銅氨溶液的最佳途徑。

已知:Cu(OH)2(s)Cu2++2OH- Ksp=2.2×10-20

Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+(深藍色)+4H2O Kβ=7.24×1012

①請用數(shù)據(jù)說明利用該反應(yīng):Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- 配制銅氨溶液是否可行:________________。

②已知反應(yīng)Cu(OH)2(s)+2NH3·H2O+2NH4+[Cu(NH3)4]2++4H2O K=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固體的試管中加入14 mol/L的氨水,得到懸濁液;此時若加入適量的硫酸銨固體,出現(xiàn)的現(xiàn)象為__________;解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是(

A. 圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快

B. 圖乙表明,其他條件相同時,溶液PH 越小,H2O2分解速率越快

C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快

D. 圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+H2O2分解速率的影響大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比為

A13 B31 C52 D152

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 2.24 L CH4中含碳原子數(shù)目是0.1 NA

B. 0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含Na+數(shù)目是0.1 NA

C. 1 mol Cl2與足量的鐵完全反應(yīng)時得到的電子數(shù)目是2 NA

D. 標準狀況下,22.4 L苯中含分子數(shù)目是NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將1mol CH4和適量的O2在密閉容器中點燃,充分反應(yīng)后CH4和O2均無剩余,產(chǎn)物的總質(zhì)量為72g,且均為氣體(101kPa,120℃),下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 反應(yīng)中消耗O2 56g

B. 所得產(chǎn)物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

C. 若將產(chǎn)物通過堿石灰,不能被完全吸收

D. 若將產(chǎn)物通過濃硫酸,充分吸收后,濃硫酸增重36g

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