1．SO2是大氣污染物之一，為粗略地測(cè)定周?chē)h(huán)境中SO2的含量，某學(xué)生課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．檢驗(yàn)該裝置的氣密性，先在試管中裝入適量的水（保證玻璃導(dǎo)管的下端末在水中），然后（填操作方法）向外輕輕拉動(dòng)注射器的活塞將會(huì)看到（填現(xiàn)象）浸沒(méi)在水中的玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出．則證明該裝置氣密性良好．

分析 弄清裝置氣密性的檢查必須要保證裝置形成一個(gè)密閉的體系和引起體系內(nèi)壓強(qiáng)變化，為使裝置形成一個(gè)密閉的空間，應(yīng)拉注射器的活塞，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，從而在浸沒(méi)水中的玻璃管口會(huì)看到氣泡冒出，據(jù)此分析．

解答 解：若要檢驗(yàn)該裝置的氣密性，首先理解單向閥的作用：?jiǎn)蜗蜷y原理說(shuō)明：當(dāng)注射器推活塞時(shí)，一個(gè)關(guān)閉，一個(gè)打開(kāi)；當(dāng)注射器拉活塞時(shí)，也是一個(gè)打開(kāi)，一個(gè)關(guān)閉．因此應(yīng)該外拉注射器的活塞，導(dǎo)致試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，若看到浸沒(méi)在水中的玻璃管口處有氣泡冒出，說(shuō)明氣密性良好．
故答案為：向外輕輕拉動(dòng)注射器的活塞；浸沒(méi)在水中的玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了儀器氣密性檢查的過(guò)程分析判斷，掌握氣密性檢查的原理是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．請(qǐng)結(jié)合必要的方程式，嘗試從微粒的電荷情況和電離平衡的移動(dòng)兩方面解釋為什么碳酸的分步電離一步比一步困難？（請(qǐng)用方程式并結(jié)合必要的文字來(lái)回答該小題）H2CO3≒HCO3-+H+，HCO3-≒CO32-+H+，第一步電離產(chǎn)生的H+對(duì)第二步電離有抑制作用，第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．能源問(wèn)題是當(dāng)前人類(lèi)社會(huì)面臨的一項(xiàng)重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為285.8kJ/mol、282.5kJ/mol、726.7kJ/mol．請(qǐng)回答：

（1）已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO+2H2=CH3OH．則H2與CO反應(yīng)生成CH3OH的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-127.4kJ/mol．
（2）如圖1為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極．
①使用時(shí)，空氣從B口通入（填“A”或“B”）；
②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（3）NOx是汽車(chē)尾氣中的主要污染物之一．通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如圖 2所示：
①Pt電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O2--2e-=NO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．HClO：B．
C．IBr D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.2mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
B．向NH4Cl溶液中加入少量氨水，當(dāng)pH=7時(shí)，則混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）
C．0.1mol•L-1的Na2S溶液中：c（Na+）=2c（S2-）
D．某溶液的pH為6，則該溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Z位于第三周期ⅦA族，且Z比W多11個(gè)電子，X、Y原子的核外電子總數(shù)為15，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞X
B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：X＞W(wǎng)
C．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列哪組離子能在水溶液中大量共存（　　）
A．K+、CO32-、HS-、S2-、Al3+、AlO2-B．MnO4-、Na+、SO42-、Fe3+、NH4+
C．SO42-、Ag+、SO32-、S2-、AlO2-、K+D．Fe2+、Cl-、H+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．在恒溫恒容體系中建立平衡aA（g）?bB（g）+cC（g），若再加入A．
平衡移動(dòng)方向A的轉(zhuǎn)化率解釋
a=b+c   
a＞b+c   
a＜b+c  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．在80℃時(shí)，將0.40mol 的N2O4氣體充入2L 已經(jīng)抽成真空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2 （g）△H=+56.9kJ/mol，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
n/mol
時(shí)間/s		0204060]80100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
（1）反應(yīng)進(jìn)行至100s 后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色變淺（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（2）20s時(shí)，N2O4的濃度為0.14mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為0.003mol/（L．s）．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$．
（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)ABD．（多選）
A．N2O4的轉(zhuǎn)化率越高B．NO2的產(chǎn)量越大
C．N2O4與NO2的濃度之比越大D．正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有D（填序號(hào)）．
A．增大N2O4起始濃度B．向混合氣體中通入NO2C．使用高效催化劑D．升高溫度
（6）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列操作，不能使平衡混合氣體顏色加深的是D
A．恒溫恒容下再通入N2O4氣體
B．恒溫恒容下再通入NO2氣體
C．恒容時(shí)，升高溫度
D．恒溫恒容時(shí)通入Ar
E．恒溫時(shí)壓縮體積．

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