【題目】某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵是 ( )

A．一定是離子鍵 B．一定是共價鍵

C．可能是離子鍵，也可能是共價鍵 D．以上說法都不正確

【答案】C

【解析】

試題分析：原子最外層只有一個電子的元素可能是氫元素，也可能是堿金屬元素，因此該元素與鹵素結(jié)合時，可能形成離子鍵（如NaCl），也可能形成共價鍵（如HCl）。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-當(dāng)為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是 (　　)

A. Ni(OH)2的氧化 B. NiO(OH)的還原 C. H2的氧化 D. H2O的還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A．常溫下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)＜

B．濃度為0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32－）

C．25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞．

（1）鉻是一種硬而脆，抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號為 ，該能層上具有的原子軌道數(shù)為 ，電子數(shù)為 ．

（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？ （填“是”或“否”），原因是 （如果前一問填“是”，此問可以不答）．

（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，每個Ga原子與 個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 ．

（4）與As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子雜化的類型 ，一定壓強(qiáng)下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫是首先液化的是

（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則氮化鐵的化學(xué)式為 ；設(shè)晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為 g．cm﹣3（用含a和NA的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素原子最外層有2個電子，關(guān)于此元素的說法一定正確的是（ ）

A. 主族元素 B. ⅡB族元素

C. 金屬元素 D. ⅡA族 或0族He元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W為短周期元素，X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為8；Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Z的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；W的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。四種元素原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 簡單離子半徑：W>Y>X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

C. 化合物YWX既含離子鍵，又含共價鍵

D. Z的氧化物能與W的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三鹽（3PbO·PbSO4·H2O，相對分子質(zhì)量為990）可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑， 不溶于水。以200.0t鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。

已知：Ksp(PbSO4)=1.82×l0-8；Ksp(PbCO3)=l.46×l0-13。

回答下列問題：

（1）加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化的目的是_________.

（2）酸溶時,不直接使用H2SO4溶液的原因可能是________;鉛與硝酸在酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________.

（3）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________；洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是________。

（4）當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)平衡時，濾液l中c(SO42-)與c(CO32-)的比值為_____________。

（5） 50-60℃時合成三鹽的化學(xué)方程式為______；若得到純凈干燥的三鹽99.0t，假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80％轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中，鍵的極性最強(qiáng)的是( )

A. PH3 B. H2S C. HBr D. HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

B. b點c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C. c點時，隨溫度升高而減小

D. a→c過程中水的電離程度始終增大

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