11．9.8gH3PO4中含有H3PO4的分子數(shù)目是多少？

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算．

解答 解：n（H3PO4）=$\frac{9.8g}{98g/mol}$=0.1mol，則N（H3PO4）=0.1mol×6.02×1023/mol=6.02×1022，
答：9.8gH3PO4中含有H3PO4的分子數(shù)目是6.02×1022．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生計(jì)算能力的考查，為高考常見題型，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．CH3Cl為無(wú)色，略帶臭味的氣體，密度為2.25g/L，熔點(diǎn)為-24.2℃，易溶于乙醇和丙醇等有機(jī)溶劑．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（濃）$→_{△}^{ZnCl_{2}}$ CH3Cl+H2O．具體步驟如圖：

①干燥ZnCl2晶體；
②稱取24g研細(xì)的無(wú)水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶，同時(shí)量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出，可用排水法收集
請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCl2晶體制得無(wú)水ZnCl2的方法是在干燥的HCl氣氛中加熱；
（2）反應(yīng)過程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少（甲醇與濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近）其理由是增大鹽酸的量以提高甲醇的轉(zhuǎn)化率；
（3）實(shí)驗(yàn)室為何用排水法收集CH3Cl？CH3Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH3OH等雜質(zhì)氣體．
Ⅱ．據(jù)某資料記載，CH4分子中的一個(gè)H原子被Cl原子取代后，其穩(wěn)定性受到影響，可被強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀氧化，現(xiàn)有四只洗氣瓶：分別盛有以下試劑：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸餾水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4．
（1）為證實(shí)這一理論的可靠性，請(qǐng)從上面選擇最恰當(dāng)?shù)南礆馄�，將a裝置生成的氣體依次通過洗氣瓶BAC（填洗氣瓶編號(hào)），如果觀察到A紫色褪去則證實(shí)上述資料的正確性．
（2）寫出洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（C元素的氧化產(chǎn)物為CO2）：10CH3Cl+14MnO4-+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+H+；
（3）如果CH3Cl是大氣的污染物，上述洗氣瓶之后還應(yīng)接一只盛乙醇的洗氣瓶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．I．氮族元素和鹵族元素都能形成許多種物質(zhì)．
（1）基態(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為3p，基態(tài)N原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，基態(tài)Br原子的價(jià)電子排布式為4s24p5．
（2）HCN的電子式為；其中心C原子的雜化類型為sp．氮、磷、氟三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞N＞P（用元素符號(hào)表示）．
（3）已知PCl3是不穩(wěn)定的無(wú)色液體，遇水易水解且可生成兩種酸，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為PCl3+3H2O?H3PO3+3HCl，所得含氧酸（電離常數(shù)Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7）和足量的NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的化學(xué)式為Na2HPO3．
（4）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是碘
  F Cl Br I
 第一電力能（kJ•mol-1） 1681 1251 1140 1008
Ⅱ．（5）已知KC1、Mg0、Ca0、TiN這四種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似．下表給出了三種晶體的品格能數(shù)據(jù)：
 晶體 NaCl KCl CaO
 晶格能（kJ•mol-1） 786 715 3401
則該四種晶體（不包括NaCl）的熔點(diǎn)從高到低的順序?yàn)門iN＞MgO＞CaO＞KCl
（6）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物品體，其結(jié)構(gòu)與NaCl相同（如圖所示）．據(jù)此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為CaO2．已知該氧化物的密度是pg．cm-3，則晶胞內(nèi)最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρ•{N}_{A}}}$cmcm（只要求列出算式，不必計(jì)算出數(shù)值結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．今有2H2+O2$\frac{\underline{\;KOH\;}}{\;}$2H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通入的是H2，正極通入的是O2，電極反應(yīng)式分別為2H2+4OH--4e-=4H2O、O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）如把KOH改為H2SO4作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為負(fù)極H2-2e-=2H+、正極O2+4H++4e-=2H2O．
（3）如把H2改為甲烷，KOH做導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為負(fù)極CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，正極2O2+4H2O+8e-=8OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．有核電荷數(shù)在1-18之間的五種元素A、B、C、D、E，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中B、C、D電子層數(shù)相同，A，E最外層電子數(shù)相同，除A外的各元素的原子的電子層內(nèi)層已填滿電子，其中B的最外層有4個(gè)電子，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D與E形成離子化合物．在離子化合物中它們化合價(jià)的絕對(duì)值相等．請(qǐng)回答（注：涉及A、B、C、D的化學(xué)用語(yǔ)用元素符號(hào)表示）：
（1）A的名稱氫，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖，C2-的電子式．
（2）寫成D和E形成的離子化合物的電離方程式NaF=Na++F-．
（3）B與C中間是N（寫元素符號(hào)），并寫出其單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式N≡N．
（4）E的氧化物與A2C反應(yīng)生成氫氧化鈉（寫名稱），并寫出產(chǎn)物的電子式．
（5）A與B形成的某氣態(tài)化合物是天然氣的主要成分，已知1g該化合物充分燃燒生成BO2氣體和液態(tài)A2O時(shí)放出55.6kJ的熱量，寫成該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．下列敘述不正確的是（　　）
A．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，說明它是共價(jià)化合物
B．若電解質(zhì)溶液中分子和離子同時(shí)存在，電離方程中只能采用“?”表示
C．相同條件下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
D．物質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)是存在自由移動(dòng)的離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．利用硫酸燒渣（主要成分為Fe2O3和FeO，還含有少量的Al2O3和SiO2等）可產(chǎn)生顏料鐵黃（FeOOH），其制備流程如下：
（1）FeS2中Fe元素的化合價(jià)為+2．硫元素位于元素周期表第3周期ⅥA族．
（2）酸溶時(shí)，沒有參與反應(yīng)的物質(zhì)是SiO2（填化學(xué)式）．Al2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（3）濾液Ⅱ中的主要成分硫酸銨可用作氮肥（任寫一種用途）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的兩種或兩種以上物質(zhì)組成．為了鑒別該粉末的成分，某探究小組做了如下實(shí)驗(yàn)．
①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成．
②取少量粉末加入稀鹽酸，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
（1）該粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3，可能含有NaCl和K2SO4
（2）步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=CO2↑+2NaCl+H2O
（3）為了確定沉淀的成分，需要進(jìn)行的操作是取少量沉淀，向其中加入過量稀鹽酸，若沉淀全部溶解，說明沉淀為BaCO3，若部分溶解說明沉淀為BaCO3和BaSO4的混合物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中不正確的是（　�。�
A．溫度一定時(shí)，一個(gè)給定的化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個(gè)常數(shù)
B．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度會(huì)改變平衡常數(shù)
C．溫度一定時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)
D．濃度Qc＜K時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案