【題目】下列事實(shí)能夠說(shuō)明甲比乙金屬性強(qiáng)的是( )

A. 乙單質(zhì)能從甲的鹽溶液中置換出甲單質(zhì)

B. 甲單質(zhì)與乙單質(zhì)構(gòu)成原電池，甲單質(zhì)作負(fù)極

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比較，乙比甲的強(qiáng)

D. 甲、乙的單質(zhì)都能與鹽酸反應(yīng)，相同條件下甲單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)更劇烈

【答案】D

【解析】

金屬性：是指在化學(xué)反應(yīng)中金屬元素失去電子的能力。

A．為金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，活潑金屬置換出較不活潑金屬，則甲的失電子能力一定比乙弱，故A錯(cuò)誤；
B．原電池中一般活潑金屬作負(fù)極，失去電子能力強(qiáng)，但是如：鋁-鎂-氫氧化鈉溶液形成的原電池中，鋁作負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
C．最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬的金屬性越強(qiáng)，由甲、乙兩元素的最高價(jià)氧化物水化物的堿性乙比甲的強(qiáng)，則甲的失電子能力一定比乙弱，故C錯(cuò)誤；
D．與酸或水反應(yīng)的劇烈程度，越劇烈越活潑，對(duì)應(yīng)金屬的金屬性越強(qiáng)，甲、乙的單質(zhì)都能與鹽酸反應(yīng)，相同條件下甲單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)更劇烈，則甲的失電子能力一定比乙強(qiáng)，故D正確；
答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知15.5gCO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH的混合物在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2后，則Na2O2固體增重為

A. 14.7gB. 16.1gC. 15.5gD. 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向下列溶液中加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓

B. 向Al（NO3）3液中加入過(guò)量氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

C. 向FeCl3溶液中加入鐵粉Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋

D. 向Fel2溶液中加入足量新制氯水Cl2＋2I－＝2Cl－＋I(xiàn)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W與Z同主族。W、Z的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同。X是空氣中含量最高的元素，Y元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y2-與Z+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>X>W

B. 沸點(diǎn)：X的單質(zhì)比W的單質(zhì)高

C. 化合物W2Y2與Z2Y2所含化學(xué)鍵類型完全相同

D. 由W，X、Y三種元素形成的化合物的水溶液一定呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為__________；漂白粉的有效成分是____________（填化學(xué)式）。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_______。

（2）化學(xué)科學(xué)在藥物的開(kāi)發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過(guò)多，硫酸亞鐵可補(bǔ)鐵、防治貧血。試回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：______________________。

②自選合適的氧化劑，將補(bǔ)鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+，寫(xiě)出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式：_____________。檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑除堿外，還可以用_________（填化學(xué)式），現(xiàn)象是_________________________。

（3）在反應(yīng)２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是_______，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是__________，若有7.3g HCl被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的鑒別方法多種多樣。下列物質(zhì)鑒別方法不能達(dá)到目的的是( )

A. 用水鑒別乙醇、苯、溴苯B. 用Ba(OH)2溶液鑒別硫酸鈉和亞硫酸鈉

C. 用溴水鑒別甲烷和乙烯D. 用紫色石蕊溶液鑒別乙醇溶液和鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】星際空間存在著以分子形式存在的星際物質(zhì)。下表列出了某些星際分子發(fā)現(xiàn)的年代，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

發(fā)現(xiàn)年代

1971年

1976年

1977年

1978年

1982年

星際分子

氰基乙炔(HC3N)

氰基丁二炔(HC5N)

氰基己三炔(HC7N)

氰基辛四炔(HC9N)

氰基癸五炔(HC11N)

A. 五種氰基炔互為同分異構(gòu)體B. 五種氰基炔互為同系物

C. HC11N 屬于高分子化合物D. 分子中三鍵個(gè)數(shù)的兩倍與碳原子個(gè)數(shù)的差值為1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A. 1L0.2mol/L亞硫酸鈉溶液中H2SO3、HSO3、SO32的總數(shù)為0.2NA

B. 常溫常壓下，1mol C2H4和1mol CH4所含的氫原子數(shù)均為4NA

C. 向含1 mol FeI2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D. 1mol白磷(P4)分子中所含化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：

元素代號(hào)

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價(jià)

+2

+3

+5、+3、-3

-2

下列敘述正確的是（ ）

A. X、Y元素的金屬性X＜Y

B. W在同族元素所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性中最強(qiáng)

C. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D. 一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)

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