鈰元素（Ce）是鑭系金屬中自然豐度最高的一種，常見價(jià)態(tài)有+3、+4，鈰的合金耐高溫，可以用來(lái)制造噴氣推進(jìn)器零件。

（1）霧霾中含有大量的污染物NO，可以被Ce4+溶液吸收，生成NO2－、NO3－（二者物質(zhì)的量之比為1∶1），該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

（2）可采用電解法將上述吸收液中的NO2－轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，同時(shí)再生Ce4+，其原理如右圖所示。

①Ce4+從電解槽的__________（填字母序號(hào))口流出。

②寫出陰極的電極反應(yīng)式____________________________。每消耗1mol NO2－，陰極區(qū)H+物質(zhì)的量減少______mol。

（3）鈰元素在自然中主要以氟碳礦形式存在，主要化學(xué)成分為CeFCO3，工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下：

①焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______________________________________。

②酸浸過(guò)程中有同學(xué)認(rèn)為用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好，他的理由是_________________________。

③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，則Ce(BF4)3(s) + 3KCl(aq)3KBF4(s) + CeCl3 (aq)平衡常數(shù)為______________________。

④加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無(wú)水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省高一下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

按要求填空：

（1）0.2molO3和0.3molO2的質(zhì)量___________（選填“相等”、“不相等”或“無(wú)法判斷”），分子數(shù)之比為__________，所含原子數(shù)之比為___________，在相同條件下的體積之比為_____________。

（2）73gHCl氣體中含有_____________個(gè)分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積為_____________L。

（3）相同物質(zhì)的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl的沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時(shí)，三種溶液的體積比為__________。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氯化氫氣體溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρg•mL，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol•L-1，則ω=__________（任寫一種表達(dá)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省廣州市高一上學(xué)期期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

向某待測(cè)液中通入Cl2 ,再滴入2滴KSCN溶液后，溶液變?yōu)檠t色

證明該待測(cè)液中一定含有Fe2+

B

向某待測(cè)液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體

證明該待測(cè)液中一定含有CO32-

C

把硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeCl2溶液中，溶液變成黃色

證明H2O2氧化性大于Fe3+

D

向Al(0H)3沉淀中分別加入鹽酸和氨水，沉淀都會(huì)溶解

證明Al(0H)3是兩性氫氧化物

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣西省高三2月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(CaCl2、2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%～103.0%)的主要流程如下：

已知：

氫氧化物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Al（OH）3

開始沉淀時(shí)的pH

2.3

4.0

開始溶解時(shí)的pH

7.8

完全沉淀時(shí)的pH

3.7

5.2

完全溶解時(shí)的pH

10.8

（1）CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________。

（2）“除雜”操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為________，目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe2+。

（3）過(guò)濾時(shí)需用的比玻璃器有__________。

（4）“酸化”操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①防止氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳；②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解；③_______。

（5）蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃的原因是__________。

（6）測(cè)定樣品中Cl-含量的方法是：稱取0.750 0 gCaCl2·2H2O樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；用0.050 00 mol/L AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)（用K2Cr2O2），消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。

①上述測(cè)定過(guò)程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有________。

②計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。（保留四位有效數(shù)字）

③若用上述方法測(cè)定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有________；__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣西省高三2月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

我國(guó)古代科技高度發(fā)達(dá)，下列有關(guān)古代文獻(xiàn)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是

A. 晉代葛洪的《抱樸子》記載“丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂”，是指加熱時(shí)丹砂（HgS）熔融成液態(tài)，冷卻時(shí)重新結(jié)晶為HgS晶體

B. 漢朝的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》、《神農(nóng)本草經(jīng)》記載“白青（堿式碳酸銅）得鐵化為銅”，“石膽…能化鐵為銅”都是銅可以用鐵來(lái)冶煉

C. 清初《泉州府志》物產(chǎn)條載：“初，人不知蓋泥法，元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。”該段文字記載了蔗糖的分離提純采用了黃泥來(lái)吸附紅糖中的色素

D. 明朝的《本草綱目》記載“燒酒非古法也，自元時(shí)創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甑（指蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露�！痹摱挝淖钟涊d了白酒（燒酒）的制造過(guò)程中采用了蒸餾的方法來(lái)分離和提純

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆四川省高三2月月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的某種單質(zhì)是空氣的主要成分，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. a、b、d均可以與c形成兩種或多種二元化合物

B. 陰離子的還原性d大于c

C. a與d形成的化合物可以抑制水的電離

D. 常溫下，由這四種元素構(gòu)成的某種鹽的溶液pH=4，則水電離出的H+濃度肯定是1×10-4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省高三下學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

以NaCl等為原料制備KClO4的過(guò)程如下：

①在無(wú)隔膜、微酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)

②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，降溫結(jié)晶，得KClO3。

③一定條件下反應(yīng)：4KClO3＝3KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4。

（1）電解時(shí)，產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO3，同時(shí)得到H2的體積為____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是________________。

（3）該過(guò)程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4－全部轉(zhuǎn)化為Cl- (反應(yīng)為：3 KClO4 +C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑ + 3 KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0. 20mol/L AgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。

① 已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若c(CrO42－)＝1.1×10-4mol/L，則此時(shí)c(Cl－)＝________________mol/L。

② 計(jì)算KClO4樣品的純度（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程。）______________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高二下學(xué)期第一次模塊檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物。在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A分子中的官能團(tuán)是_____________________。

（2）E→M的反應(yīng)類型為________；B→C的反應(yīng)類型為__________。

（3）高分子化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。

（4）寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

（5）A的同分異構(gòu)體有很多種，其中同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有________種。

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) ④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省協(xié)作體高三下學(xué)期第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下

（1）第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的_____________（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．

（2）第②步反應(yīng)的離子方程式：_______________________

（3）流程中得到MnO2固體操作必需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_______________。

（4）已知第③步蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有_________（寫化學(xué)式）．其中用到Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法的反應(yīng)離子方程式：_______________________。

（5）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為50.76g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到34.8g MnO2，并收集到0.896LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要____________ g NaClO3．[M (NaClO3)=106.5]

（6）第①步酸溶產(chǎn)生的CO2與NH3反應(yīng)可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。己知：

①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s); ΔH=－159.5kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s)=CONH2)2(s)＋H2O(g); ΔH=＋116.5kJ·mol－1

③H2O(l)=H2O(g) ΔH=＋44.0kJ·mol－1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

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