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17．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
A．NaOH（固體）B．H2OC．NH4Cl（固體）D．CH3COOH

分析 Fe過量，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子的濃度，但不能改變氫離子的物質的量，以此來解答

解答 解：Fe與鹽酸反應的實質為Fe+2H+═Fe2++H2↑，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，則可減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質的量．
A、加入NaOH固體，氫離子的物質的量及濃度均減小，故A錯誤；
B、加入H2O，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質的量，故B正確；
C、加入NH4Cl固體，氫離子的濃度、氫離子的物質的量都沒有明顯變化，故C錯誤；
D、加入CH3COOH氫離子的物質的量增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查影響反應速率的因素，為高考常考考點，注意Fe過量，生成氫氣由鹽酸決定，把握濃度對反應速率的影響即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．
（Ⅰ）甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．甲同學設計實驗的目的是比較鋰、鈉、鉀的金屬性強弱；反應最劇烈的是c．
（Ⅱ）乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強．他設計了如圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱．
乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，可看到有大量氣泡D產生；燒杯中可觀察到白色沉淀C生成．
（1）寫出下列物質的化學式：AHNO3、CNa2SiO3、DCO2．
（2）寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式：CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-．
（3）碳、氮、硅三種元素的非金屬性由強到弱順序為N＞C＞Si．
（4）丙同學認為乙同學設計的實驗不夠嚴謹，應該在B和C之間增加一個洗氣裝置，該裝置中應盛放飽和NaHCO3（填試劑）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．表是周期表中的一部分，根據A-I在周期表中的位置，用元素符合或化學式回答下列問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEG
3BCJFHI
（1）表中元素，化學性質最不活潑的是Ar，可用于制半導體材料的元素是Si．
（2）B的簡單陽離子結構示意圖為．
（3）在B、C、D、E、F中，原子半徑最大的是Na．
（4）A分別與D、E、G形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF．
（5）最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO4．呈兩性的是Al（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有下列物質：（1）乙醇 （2）苯酚 （3）乙醛 （4）丙烯酸 （5）乙酸乙酯．其中與溴水、KMnO4酸性溶液、Na2CO3溶液都能反應的是（　�。�
A．（1）（4）B．（2）（4）C．（4）D．（3）（4）（5）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖，A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨?br />①電源A上的a為正極（填正或負）；
②濾紙B上發(fā)生的總化學方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
③欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應為：Zn-2e-=Zn2+；Zn2++2e-=Zn，電極f上發(fā)生的反應為：Zn2++2e-=Zn，C槽中盛放的電鍍液可以是ZnSO4、Zn（NO3）2溶液．
（4）向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50m10.020mol/L的鹽酸生成AgCl沉淀．已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的體積變化，請計算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=1.2×10-7 mol•L-1mol/L，溶液的pH=2．
②如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50ml 0.001mol/L的鹽酸，無（填有或無）白色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．按要求寫出下列轉化反應的化學方程式
①甲苯→TNT
②丙烯→聚丙烯
③2-溴丙烷→丙烯CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O
④烯烴在一定條件下氧化時，由于C=C鍵斷裂，轉化為醛、酮，如：
若在上述類似條件下發(fā)生反應，請寫出反應的方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．可以用分液漏斗進行分離的混合物是（　�。�
A．酒精和碘水B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙醇和水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有部分元素的性質與原子（或分子）結構如下表：
元素編號元素性質與原子（或分子）結構
T最外層電子數是次外層電子數的3倍
X常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
YM層比K層少1個電子
Z第3周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）寫出元素T的原子結構示意圖；
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是Na（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bd（填序號）；
a．Y單質的熔點比Z單質低       b．Y單質與水反應比Z單質劇烈
c．Y的化合價比Z低             d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
（3）寫出由Y元素最高價氧化物對應的水化物的電子式；
（4）元素T和氫元素以原子個數比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式N2H4+2H2O2═N2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化合物中，含有共價鍵的離子化合物是（　　）
A．Na2SB．CaCl2C．NaOHD．SO2

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