13．Na2O2、CaC2都能與水反應，且反應中都有氣體放出．下列說法正確的是（　　）
A．都屬于氧化還原反應B．生成的氣體均為氧化產(chǎn)物
C．反應物水均作氧化劑D．反應均放熱

分析 A．有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應；
B．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣；碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣和乙炔；
C．碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，不屬于氧化還原反應；
D．Na2O2、CaC2都能與水反應，反應都放出大量的熱．

解答 解：A．CaC2與水反應：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2，反應中沒有化合價的變化不屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B．碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，不屬于氧化還原反應，乙炔不是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；
C．碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，不屬于氧化還原反應，水不是氧化劑，故C錯誤；
D．Na2O2、CaC2都能與水反應，反應都放出大量的熱，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了元素化合物知識，明確過氧化鈉、碳化鈣的構(gòu)成和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意碳化鈣與水反應的實質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．實驗室中可用燃燒法處理CO、H2、H2S等可燃性尾氣
B．檢驗硫酸亞鐵銨晶體中是否含有結(jié)晶水：取一試管，用藥匙加入2克硫酸亞鐵銨晶體，并在試管口塞上一團蘸有少量無水硫酸銅粉末的棉花，同時塞緊塞子，點燃酒精燈加熱試管，觀察現(xiàn)象
C．取一藥匙鐵粉、半藥匙食鹽置于一片塑料薄膜上，混合均勻，滴一滴管水，包起塑料薄膜（不包緊，有空氣），用手摸立刻有發(fā)燙感
D．在中和滴定實驗中，既可用標準溶液滴定待測液，也可用待測液滴定標準溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列做法中正確的是（　�。�
A．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例乙醇）技術(shù)，不能降低機動車尾氣中有害氣體排放
B．工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏
C．為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H2
D．世博停車場安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應生成無毒氣體
E．利用化學反應原理，設(shè)計和制造新的藥物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在燒瓶中充滿干燥標準狀況下HCl與N2的混合氣，已知其相對分子質(zhì)量為34.8，進行噴泉實驗后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.022mol•L-1B．0.045 mol•L-1C．0.8 mol•L-1D．0.1 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在一固定體積的密閉容器中，在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CO2（g）+H2（g），容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度（mol/L）變化如下（在850℃時其化學平衡常數(shù)K=1.0）．
 時間/minCO H2O CO2 H2 
 0 0.200 0.300 0 0
 2 0.138 0.238 0.062 0.062
 3 c1 c2 c3 c3
 4 c1 c2 c3 c3
（1）下列可以作為判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)依據(jù)的是C．
A．容器內(nèi)壓強不變              
B．CO的消耗速率等于CO2的生成速率
C．混合氣體中CO的體積分數(shù)不變   
D．c（CO2）：c（H2）=1：l
（2）上表中：cl=0.08mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用銅電極電解氯化鈣溶液：2 Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
B．向碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2 HCO3-+2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
D．向偏鋁酸鈉溶液中加入足量的NaHSO4溶液：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列哪一種方法能證明一種無色液體是純凈的水（　　）
A．測得這種液體的pH值等于7
B．在1.01×105Pa的壓強下測得其沸點為373K
C．電解這種液體，在陰極得到的氣體體積為陽極氣體體積的兩倍
D．測得該液體不導電

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有一化合物A，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

其中B、D、E為無色氣體，W、K為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl2可生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，H和W反應可放出大量的熱．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A（NH4）2Fe（SO4）2    FNO
（2）寫出下列反應的化學方程式J與NaOH溶液反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，F(xiàn)→G：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，
K與過量G溶液反應的離子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O；
（3）電解混合液的陽極電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（4）原混合液的體積為VmL，pH為a，密度為ρ1g/mL，電解一段時間后，收集到標況下D的體積為bL，若此時溶液的密度為ρ2g/mL，則此溶液的c（OH-）為$\frac{5.6{ρ}_{2}V1{0}^{a-14}}{5.6{ρ}_{1}V-9b}$mol/L（用字母表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．以下是部分短周期元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（反應條件、生成的水略去），已知：（a）A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫下為氣體．（b）反應①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應．（c） E是導致酸雨的污染物之一，K是常用氮肥．（d） L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應制得．（e） J是由兩種元素組成，摩爾質(zhì)量為32g/mol．

請按要求完成以下問題：
（1）反應③化學方程式為2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
（2）化合物J的分子式為N2H4．
（3）E與L水溶液反應的離子方程式為ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O．
（4）如果H表示由兩種無水鹽組成的混合物，且其中組成A、C兩單質(zhì)的元素質(zhì)量比為2：1．請計算兩鹽在混合物中的質(zhì)量分數(shù)分別為（NH4）2SO3為15.93%、NH4HSO3為84.07%．

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