已知2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，H2S + I2 =" 2HI" + S，下列敘述正確的是（  ）
A．氧化性：Fe3+＞I2＞SB．氧化性：I2＞S＞Fe3+
C．還原性：Fe2+＞I－＞H2SD．還原性：Fe2+＞H2S＞I－
A
根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物可推得。氧化性：Fe3+＞I2＞S；而還原性：Fe2+<I－<H2S
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱可在實驗室先制取Cl2(利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)可制取Cl2)并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。如圖所示儀器及藥品試回答：?
(1)若所制取氣體從左向右流向時上述儀器接口的連接順序為F接G、H接______、______接______、A接E。
(2)實驗開始后裝置5中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(3)裝置3的作用是________________________
反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
(4)裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________ 反應(yīng)的離子方程式為____________________。
（5）若溴離子的還原性弱于碘離子的還原性，通過實驗，鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(7分) 在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。
（1）甲同學(xué)認(rèn)為是Br2溶于水變成黃色溶液；乙認(rèn)為是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液變成黃色。
（2）現(xiàn)提供試劑：
A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液
C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液
請判斷     （填“甲”或“乙”）的推斷正確，并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象：
 
選用試劑
實驗現(xiàn)象
第一種方法
 
 
第二種方法
 
 
（3）若選用淀粉碘化鉀溶液判斷哪位同學(xué)推斷正確，是否可行?（填“可行”或“不可行”）：       ；理由：                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下面三個方法都可以用來制氯氣：
①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O    
② 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)
③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
則三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是 (   )
A．O2MnO2KMnO4B．KMnO4MnO2O2
C．MnO2KMnO4O2D．O2KMnO4MnO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下硫化合物中既具有氧化性，又具有還原性的是
A．H2SB．SO2C．H2SO4D．BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)反應(yīng)：2H2S+O2==2S↓+2H2O， 4NaI+O2+2H2SO4==2I2+2Na2SO4+2H2O，
Na2S+I2==2NaI+S↓ 判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，正確的是
A．O2＞I2＞SB．H2S＞NaI＞H2O
C．S＞I2＞O2D．H2O＞NaI＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng) 3S + 6NaOH  2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 中被氧化的硫與被還原的硫的關(guān)系是                                              （  ）
A．物質(zhì)的量之比為2∶1B．質(zhì)量比為2∶1
C．質(zhì)量比為 1∶2D．物質(zhì)的量之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)以下幾個反應(yīng)：
①Cl2＋2KBr＝2KCl＋Br2 ②Br2＋2KI＝2KBr＋I(xiàn)2  
判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（  ）
A．I2＞Br2＞Cl2B．Cl2＞Br2＞I2
C．Br2＞I2＞Cl2D．Cl2＞I2＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O說法不正確的是
A．反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2
B．要使8.7g MnO2完全反應(yīng)，需投入含0.4molHCl的濃鹽酸
C．每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L Cl2，就有7.3gHCl被氧化
D．若有0.4molHCl被氧化，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4×6.02×1023

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