Question

  pH＝2的某酸H_nA（A為酸根）與pH＝12的某堿B（OH）_m等體積混合，混合液的pH值變?yōu)?

（1）寫出生成正鹽的分子式：______。

（2）該鹽中存在著一定水解的離子，該離子的水解方程式為：______。

（3）簡(jiǎn)述該混合液呈堿性的原因：______。

Answer 1

【答案】（1）B_nA_m，

（3）弱堿進(jìn)一步電離呈堿性。

【解析】 酸堿中和反應(yīng)是討論酸提供的氫離子的物質(zhì)的量和堿提供的氫氧根離子的物質(zhì)的量是否恰好完全反應(yīng)，至于溶液的酸堿性應(yīng)由溶液中溶質(zhì)的性質(zhì)決定。本題已知pH值的酸、堿等體積混合，從數(shù)據(jù)上看氫離子和氫氧根離子濃度都是10^-2mol·L^-1，已電離部分恰好完全反應(yīng)。若酸、堿皆是強(qiáng)的，生成的鹽不水解，溶液應(yīng)呈中性，與題目結(jié)論不符。若是有弱的酸堿（如弱酸、弱堿、或酸堿都弱），其電離的僅是其很小部分（一般在5％以內(nèi)），而未電離將是大量的�；旌虾笊�成的鹽將水解，但對(duì)應(yīng)發(fā)生水解的離子濃度也只能為10^-2mol·L^-1左右，與未電離酸堿比較相差甚遠(yuǎn)。因此，決定溶液的性質(zhì)應(yīng)是弱酸堿的電離。若兩種都弱，由相對(duì)較弱的決定溶液的性質(zhì)。

【狀元糾錯(cuò)】 本題也可用反證法從結(jié)論逆推原因。因?yàn)槿芤旱膒H值為8呈堿性，若是中和反應(yīng)生成的鹽水解而產(chǎn)生，該鹽一定是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸的pH值為2，意味著濃度比鹽大得多的酸將電離，溶液應(yīng)呈酸性，與結(jié)論相反。反之，只能是弱堿進(jìn)一步電離。