(2008?駐馬店二模)已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大.X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素.W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和.Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵.Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.試推斷:
(1)X的元素符號(hào)為
H
H
,元素Z在周期表中的位置為
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族

(2)由以上元素中的兩種元素組成的物質(zhì)中有一種能與H2O反應(yīng)釋放出空氣中的主要成分之一的氣體,則該物質(zhì)的電子式為
,化學(xué)鍵類型為
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵

(3)由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物的化學(xué)式為
NH4NO3
NH4NO3
,它與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

(4)在由X、Y、Z、W四種元素形成的常見(jiàn)化合物或單質(zhì)中,不能形成的晶體類型是
原子晶體
原子晶體
分析:X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大.原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z原子有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,則Z為O元素;Y、Z為同周期的相鄰元素,Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵,則Y為N元素;W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和,則W原子質(zhì)子數(shù)為6+5=11,則W為Na元素;X、W同主族,X的原子序數(shù)最小,則X為氫元素,據(jù)此解答.
解答:解:X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大.原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z原子有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,則Z為O元素;Y、Z為同周期的相鄰元素,Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵,則Y為N元素;W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和,則W原子質(zhì)子數(shù)為6+5=11,則W為Na元素;X、W同主族,X的原子序數(shù)最小,則X為氫元素,
(1)由上述分析可知,X為H元素,Z為O元素,處于周期表中第二周期ⅥA族,
故答案為:H;第二周期ⅥA族;
(2)由以上元素中的兩種元素組成的物質(zhì)中有一種能與H2O反應(yīng)釋放出空氣中的主要成分之一的氣體,則該物質(zhì)為Na2O2,其電子式為,含有化學(xué)鍵類型為:離子鍵、共價(jià)鍵,
故答案為:;離子鍵、共價(jià)鍵;
(3)由H、N、O所形成的常見(jiàn)離子化合物的化學(xué)式為NH4NO3,它與W的最高價(jià)氧化物的水化物NaOH的濃溶液加熱時(shí),反應(yīng)的離子方程式為:NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O,
故答案為:NH4NO3;NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O;
(4)在由H、N、O、Na四種元素形成的常見(jiàn)化合物或單質(zhì)中,可以形成分子晶體如水,可以形成離子晶體如NaOH或金屬晶體如Na,不能形成原子晶體,
故答案為:原子晶體.
點(diǎn)評(píng):本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用,難度中等,推斷元素是解題關(guān)鍵,側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固,注意掌握電子式的書(shū)寫(xiě).
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