Question

（12分）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) ②c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)

填寫下列空白：

（1）若溶液中只溶解一種溶質，則該溶質是 ，上述四種離子濃度的大小順序為(填序號)________________。

（2）若四種離子的關系符合③，則溶質為 ；若四種離子的關系符合④，則溶質為 。

（3）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數，則下面圖象正確的是(填圖象符號)________。

（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。

 

Answer 1

（1)NH4Cl ①(2)NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl(3)B (4)小于

【解析】

試題分析：(1)溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，可能為NH4Cl溶液，因NH4+水解而顯酸性，溶液中離子濃度大小順序為c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案為：NH4Cl；①；(2)若上述關系中③是正確的，溶液呈堿性，且c(NH4+)＞c(Cl-），應為NH3?H2O和NH4Cl的混合物，若上述關系中④是正確的，溶液顯示酸性，并且c(Cl-)＞c(H+），所以是鹽酸和氯化銨的混合物，故答案為：NH3?H2O和NH4Cl；HCl和NH4Cl；(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋時，氫離子濃度逐漸減小，pH逐漸變大，但是由于氯化銨中存在銨根離子的水解平衡，水解出氫離子，所以氯化銨溶液變化較緩慢，稀釋相同倍數后，氯化銨溶液中的pH值小于鹽酸溶液中pH值，故選B；(4)溶液呈中性，據c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)可得c(Cl-)=c(NH4+)，因氨水為弱電解質，若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，則氨水濃度大于鹽酸濃度

考點：溶液中的離子濃度的大小比較，鹽類水解平衡的移動，酸堿混合后的pH變化。