Question

漂白粉是一種常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

，漂白粉的有效成分為

 

．
（2）某探究小組從市場上購買了一袋包裝破損的漂白粉，對該漂白粉的成分進(jìn)行探究．根據(jù)下列試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告（在答題卡上作答）．
限選試劑：2mol?L^-1NaOH溶液、2mol?L^-1HCl溶液、2mol?L^-1HNO₃溶液、0.5mol?L^-1BaCl₂溶液、0.01mol?L^-1AgNO₃溶液、澄清石灰水、石蕊試液、酚酞試液、蒸餾水．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量漂白粉溶于足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁�靜置，過濾，得沉淀和濾液．	/
步驟2：向沉淀加入適量2mol?L-1HCl溶液，將產(chǎn)生的氣體通入	現(xiàn)象：   結(jié)論：
步驟3：取濾液分裝A、B兩支試管．向A試管，	現(xiàn)象：溶液先變紅色，然后褪色． 結(jié)論：
步驟4：向B試管，	現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀． 結(jié)論：

（3）探究小組為測定漂白粉中Ca（ClO）₂的含量：稱取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶并加入足量鹽酸和KI溶液，充分反應(yīng)后，溶液中的游離碘用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液20.00ml．則該漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．（只列算式，不做運(yùn)算．已知：Ca（ClO）₂+4HCl=2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）

Answer 1

分析：（1）工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉是利用強(qiáng)化過和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；漂白粉的有效成分為次氯酸鈣；
（2）取適量漂白粉溶于足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁�靜置，過濾，得沉淀和濾液，向沉淀加入適量2mol?L^-1HCl溶液，將產(chǎn)生的氣體通入氫氧化鈣溶液，依據(jù)生成沉淀現(xiàn)象檢驗(yàn)碳酸鈣的存在；取濾液分裝A、B兩支試管．向A試管滴加2滴酚酞試液，溶液先變紅色，然后褪色該漂白粉含有Ca（ClO）₂ ，可能含有Ca（OH）₂，向B試管，滴加過量2mol?L^-1HNO₃溶液和0.01mol?L^-1AgNO₃溶液，依據(jù)氯離子反應(yīng)生成白色沉淀的現(xiàn)象分析氯化鈣的存在；
（3）依據(jù)化學(xué)方程式分析計(jì)算的關(guān)系為Ca（ClO）₂～2Cl₂～2I₂～4Na₂S₂O₃，注意反應(yīng)過程中溶液體積的變化，根據(jù)定量關(guān)系計(jì)算得到；

解答：解：（1）工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉是利用強(qiáng)化過和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣；
故答案為：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O； Ca（ClO）₂；
（2）取適量漂白粉溶于足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁�靜置，過濾，得沉淀和濾液，向沉淀加入適量2mol?L^-1HCl溶液，將產(chǎn)生的氣體通入氫氧化鈣溶液，依據(jù)生成沉淀現(xiàn)象檢驗(yàn)碳酸鈣的存在；取濾液分裝A、B兩支試管．向A試管滴加2滴酚酞試液，溶液先變紅色，然后褪色該漂白粉含有Ca（ClO）₂ ，可能含有Ca（OH）₂，向B試管，滴加過量2mol?L^-1HNO₃溶液和0.01mol?L^-1AgNO₃溶液，依據(jù)氯離子反應(yīng)生成白色沉淀的現(xiàn)象分析氯化鈣的存在；
故答案為：

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
適量澄清石灰水	現(xiàn)象：沉淀溶解，產(chǎn)生的氣體使石灰水變渾濁（產(chǎn)生沉淀），或石灰水先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解 結(jié)論：該漂白粉含有CaCO3
滴加2滴酚酞試液	結(jié)論：該漂白粉含有Ca（ClO）2， 可能含有Ca（OH）2
滴加過量2mol?L-1HNO3溶液和0.01mol?L-1AgNO3溶液	結(jié)論：該漂白粉含有CaCl2

（3）依據(jù)化學(xué)方程式中的定量關(guān)系分析，Ca（ClO）₂+4HCl=2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，得到計(jì)算定量關(guān)系為：
Ca（ClO）₂～2Cl₂～2I₂～4Na₂S₂O₃，
n[Ca（ClO）₂]=

1

4

n（Na₂S₂O₃）=

1

4

×20.0 mL×10^-3 L?mL^-1×0.1 000mol?L^-1×

100ml

25ml

，
Ca（ClO）₂%=

1 4 ×20.0ml×10-3L/ml×0.1000mol/L× 100ml 25ml ×143g/mol

bg

×100%=

0.1000×20.00×143×100

4×1000×25.00b

×100%，
故答案為：

0.1000×20.00×143×100

4×1000×25.00b

×100%；

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)分析判斷，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法和反應(yīng)現(xiàn)象的分析應(yīng)用，滴定實(shí)驗(yàn)的有關(guān)定量分析計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．