【題目】硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：下列說法不正確的是

A. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34 B. 該元素處于第四周期第ⅥA族

C. SeO2既有氧化性又有還原性 D. 酸性：HBrO4 > H2SeO4

【答案】A

【解析】A、從Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖看出，Se的質(zhì)子數(shù)為34，質(zhì)量數(shù)一定大于34，A錯誤；B、Se原子有四個電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Se在周期表中的位置為第四周期第ⅥA族，B正確；C、SeO2中Se的化合價為+4價處于中間價態(tài)，所以SeO2既具有氧化性又具有還原性，C正確；D、Se的非金屬性弱于S，所以它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性大小為H2SO4 >H2SeO4，D正確；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水．請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式；所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因；
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH4+）=amol/l，則c（SO ）=；
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實驗：【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內(nèi)容及記錄】

實驗編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

溶液褪至無色所需時間/min

0.6mol/L H2C2O4溶液

H2O

3mol/L 稀H2SO4溶液

0.05mol/L KMnO4溶液

1

3.0

2.0

2.0

3.0

1.5

2

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

3

1.0

4.0

2.0

3.0

3.9

請回答：
（1）根據(jù)表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是 ．
（2）利用實驗1中的數(shù)據(jù)，計算用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ．
（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的實際趨勢如圖2所示．
該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實驗探究．
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是 ．
②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白

實驗編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量

再向試管中加入某種固體

溶液褪至無色所需時間/min

0.6mol/L H2C2O4溶液

H2O

3mol/L 稀H2SO4溶液

0.05mol/L KMnO4溶液

4

2.0

2.0

3.0

MnSO4

t

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用二氧化氯（ClO2）、鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166g/mol）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)．ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl﹣和Fe3+ ．
（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是＞＞ ．
（2）Na2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為 ．
（3）工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2 ， 同時產(chǎn)生CO2氣體，已知該反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，第一步為2ClO3﹣+2Cl﹣+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．①寫出第二步反應(yīng)的離子方程式 ．
②工業(yè)生產(chǎn)時需在反應(yīng)物中加少量Cl﹣ ， 其作用是 ．
③生產(chǎn)中會發(fā)生副反應(yīng)ClO3﹣+Cl﹣+H+﹣Cl2↑+H2O（未配平），若測得反應(yīng)后的混合氣體中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為3/73，則起始投料時CH3OH與NaClO3的物質(zhì)的量之比為 ．
（4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為﹣59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．ClO2也可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應(yīng)制得．某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2 ， 其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：①A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置；
②C中應(yīng)裝的試劑為 ． C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)做如下實驗，以檢驗反應(yīng)中的能量變化．
實驗中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應(yīng)是________熱反應(yīng)；（b）中溫度降低，根據(jù)能量守恒定律，（b）中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該________其生成物的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)事實寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2 ， 需要吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
（2）已知2.0g燃料肼（N2H4）氣體完全燃燒生成N2和水蒸氣時，放出33.4KJ的熱量，則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為
（3）2molAl（s）與適量O2（g）反應(yīng)生成Al2O3（s），放出1669.8KJ的熱量．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
（4）2.3g某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7g液態(tài)水和2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）并放出68.35KJ的熱量．寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，H3、O4、C60、N5+等已被發(fā)現(xiàn)．下列有關(guān)說法中，正確的是（ ）
A.H2與H3屬于同素異形體
B.O2與O4屬于同位素
C.C60的質(zhì)量數(shù)為720g/mol
D.N5+中含有36個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題：

（l）②表示的元素是 ______ （填元素符號）．

（2）②③④⑤⑧和⑨這六種元素的簡單離子半徑由小到大排序為：__________（用離子符號表示）；上表所示元素中，非金屬性最強(qiáng)的是 ______ （填元素符號）；⑦⑧⑨這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序為：_______________（填分子式）

（3）元素⑨的單質(zhì)可以用來制取漂白粉，漂白粉的有效成分是 ______ （填化學(xué)式）；用電子式表示元素⑤與⑨形成化合物的過程 ______ ．

（4）上述元素中，單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)且水作還原劑，此單質(zhì)是_________（填化學(xué)式）

（5）寫出元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑥的最高價氧化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ ．

（6）某同學(xué)為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實驗：

① 裝置B中溶液的溶質(zhì)為______（寫化學(xué)式）．

② 裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是______．反應(yīng)的離子方程式是______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界中存在著許多元素的循環(huán)，如圖所示循環(huán)的元素是(　　)

A. 氫 B. 碳 C. 氮 D. 硫

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同步練習(xí)冊答案