Question

目前世界各國獲得鎂的主要來源從海水中提取，以下是提取鎂的過程中涉及到的幾種物質(zhì)常溫下的溶度積常數(shù)，根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)回答下面的幾個(gè)問題：

物質(zhì)	CaCO3	MgCO3	Ca(OH)2	Mg(OH)2
溶度積	2.8×10-9	6.8×10-6	5.5×10-6	1.8×10-11

(1)在從海水中提取鎂時(shí)，往往用到貝殼（主要成分是CaCO₃），你認(rèn)為         (填“能”或“不能”)通過將貝殼研磨成粉末直接投入海水里制備含鎂的沉淀，理由是                                 。如果不能直接投入，應(yīng)將貝殼作何處理，試寫出化學(xué)方程式：                           。（若第一個(gè)空格填“能”，此空格不填；若填“不能”， 此空格只須第一步處理的化學(xué)反應(yīng)方程式。）

（2）已知某地海水中的鎂離子的濃度為1.8×10^-3 mol·L^-1,則常溫下要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液pH最低應(yīng)為         。

（3）實(shí)驗(yàn)室中常用CaCO₃制CO₂，其產(chǎn)物之一的氯化鈣是應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑，可作干燥劑、冷凍劑等。為了測定某氯化鈣樣品中鈣元素的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（I）準(zhǔn)確稱取氯化鈣樣品0.2000g，放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH₄）₂C₂O₄溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC₂O₄沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)，Ca²⁺已沉淀完全。

（II）過濾并洗滌（I）所得沉淀。

（III）加入足量的10% H₂SO₄溶液和適量的蒸餾水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱逐滴加入0.05000 mol/L KMnO₄溶液16.00mL，恰好完全反應(yīng)。請回答：

已知滴定過程發(fā)生的反應(yīng)為2MnO₄^- + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ ==2 Mn²⁺ +10 CO₂↑+8 H₂O（已配平）

①0.05000 mol/L KMnO₄溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于          （選填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                                  。

③該氯化鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為             。

Answer 1

（1）不能（1分）貝殼研磨成粉末仍是CaCO₃,由于CaCO₃比MgCO₃還要難溶，所以將其直接投入海水中不能產(chǎn)生MgCO₃（2分）；

（2分，條件寫△，不扣分）

(2)10（2分）

（3）①酸式（1分）

②溶液由無色變成紫色，且半分鐘內(nèi)不退去（2分）

③40%（2分）