Question

(共18分)  W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。

已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z是是同周期中非金屬性最強的元素。
（1）X位于元素周期表的位置          ，X與硫元素形成的化合物的電子式為                
（2） Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是           （寫化學(xué)式）。理由為     。
（3）Y與Z形成的化合物硬度小、熔點低、沸點低，其晶體中有存在的作用力有                 
其分子屬于                    （填極性分子、非極性分子），它和足量水反應(yīng)，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                      。
（4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是                             。

Answer 1

（共18分，除注明3分的外其余每空2分）
（1）第三周期、IA族    Na⁺[eq \o(\s\up 7(‥eq \o(\s\up 3(.]^2-Na⁺          
（2） HCl ， 氯元素的非金屬性強于溴元素，所以HCl比HBr穩(wěn)定；     
（3）范德華力、（或分子間作用力）極性共價鍵（或共價鍵）;   非極性分子
SiCl₄＋3H₂O=H₂SiO₃↓＋4HCl     或     SiCl₄＋4H₂O=H₄SiO₄↓＋4HCl  （3分）
（4） SiH₄(g)＋2O₂(g)＝SiO₂(s)＋2H₂O(l) △H=－1520.0kJ/mol                （3分）

解析