【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（ ）

A.磁性氧化鐵可用作紅色油漆和涂料

B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸

D.硅膠可用作袋裝食品的干燥劑

【答案】A

【解析】

A磁性氧化鐵為四氧化三鐵，為黑色，不能做為紅色油漆，應是氧化鐵，故錯誤；

B.漂白粉含有次氯酸鈣，具有強氧化性，能用于生活用水的消毒，故正確；

C.氫氧化鋁能和胃酸反應減少胃酸，同時少量氫氧化鋁對人體無害，故正確；

D.硅膠具有吸水性，可以做干燥劑，故正確。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各種溶液中通入或加入少量物質(zhì),使溶液導電能力增強的是 ( )

A. 鹽酸中通入少量NH3 B. 醋酸中通入少量NH3

C. 氨水中加入少量H2O D. 鹽酸中加入少量AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在兩升密閉容器中進行1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（ ）
A.NO 0.001 molL﹣1
B.H2O 0.002 molL﹣1
C.NH3 0.002 molL﹣1
D.O2 0.0025 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.反應開始到t2時，反應達到平衡狀態(tài)
B.反應開始到t1（t1=1s），N的物質(zhì)的量濃度變化了2mol/L
C.反應開始到t2（t2=2s），用M表示反應速率為0.5mol/（L．s）
D.反應的化學方程式為：N（g）2M（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑（10﹣10m）

0.74

1.60

0.89

1.10

0.99

1.86

0.75

1.43

最高或最低化合價

+2

+2

+5

+7

+1

+5

+3

﹣2

﹣3

﹣1

﹣3

回答下列問題：
（1）③的元素符號是 ， ①的元素名稱是 ．
（2）在這8種元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的名稱是 ． ②與⑤形成的化合物的電子式是： ， 屬化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用分子式表示） ．
（4）寫出⑥最高價氧化物對應水化物跟⑧的最高價氧化物反應的離子方程式： ．
（5）請設計實驗比較單質(zhì)②⑧的金屬性，寫出簡單的實驗步驟和現(xiàn)象： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用純溴和苯反應制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作進行提純：

①蒸餾 ②水洗 ③用干燥劑干燥 ④10%NaOH溶液洗，正確的操作順序是

A. ①②③④② B. ②④②③① C. ④②③①② D. ②④①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一體積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入一定量的H2和N2，發(fā)生反應:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H=a kJmol-1。體系中氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

（1）表示N2濃度變化的曲線是________(填“A”“ B”或“C”)，25min時,c(NH3)= ______。

（2）0~20min內(nèi)，v(H2)= ______。若該過程中反應放出的熱量為47.2kJ，則a=______。

（3）30min時，向容器中再充入一定量的NH3，一段時間后，與原化學平衡狀態(tài)時的反應速率相比，正反應速率______（填“增大”“ 減小”或“不變”，下同），逆反應速率_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電子式，正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C的結構簡式如下：

（1）A分子中含有的官能團的名稱是_____________________；

（2）能與NaOH溶液反應的是_________（填“A”、“B”或“C”），寫出與NaOH溶液反應的化學方程式_________________________________________。（任寫一個）

（3）A在濃硫酸作用下加熱可得到B，其反應類型是_________________。

（4）1 molC分別與濃溴水和H2反應時，最多消耗Br2 _____ mol、消耗H2 ____ mol。

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