12．向紫色石蕊中加入過(guò)量的Na2O2粉末，震蕩，可觀察到的現(xiàn)象為（　�。�
A．溶液仍為紫色
B．溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色
C．最終溶液褪色，而無(wú)其他現(xiàn)象
D．溶液最終變?yōu)樗{(lán)色

分析 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，并且Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能使紫色溶液褪色．

解答 解：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，溶液中有氣泡產(chǎn)生，過(guò)氧化鈉過(guò)量，且有強(qiáng)氧化性，能使紫色石蕊溶液因氧化而褪色，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，題目難度不大，注意過(guò)氧化鈉能使紫色溶液褪色的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO2+2HBr相比較，水的作用相同的是（　�。�
A．電解水：2H20═2H2↑+O2↑B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．2F2+H2O═4HF+O2D．3NO2+H2O═2HNO3+NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．普通玻璃的主要成分是（　�。�
①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3．
A．①③⑤B．②③④C．①③④D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)金屬腐蝕的敘述正確的是（　　）
A．金屬越純?cè)讲灰妆桓g
B．干燥環(huán)境下金屬不被腐蝕
C．銅一定比鐵難腐蝕
D．金屬的腐蝕有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是（　�。�
A．紅墨水加到清水使整杯水變紅B．冰在室溫下融化成水
C．鐵器在潮濕的空氣中生銹D．NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶液該溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
B向某溶液中滴入硝酸酸化硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有Cl-
C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的五色氣體該溶液中一定含有CO${\;}_{3}^{2-}$
D向某溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，生成白色沉淀，將沉淀過(guò)濾后，在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中既有CO${\;}_{3}^{2-}$又有SO${\;}_{4}^{2-}$
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（CH3COOOH）是無(wú)色透明液體，易溶于水、易揮發(fā)，見(jiàn)光易
分解，具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑，使用過(guò)氧乙酸消毒劑時(shí)通常先用水稀釋工業(yè)品過(guò)氧乙酸，然后用噴霧法對(duì)空氣與地面進(jìn)行消毒．
（1）配制220mL0.05mol/L的過(guò)氧乙酸溶液，需使用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒及250ml容量瓶、膠頭滴管、（2）配制過(guò)程中，可能引起濃度偏高的操作有C
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑在容量瓶外
C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補(bǔ)充幾滴水至刻度線
（3）下列敘述正確的是BC（填字母）
A．可用過(guò)濾的方法將過(guò)氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉
B．過(guò)氧乙酸包裝上應(yīng)貼的危險(xiǎn)警告標(biāo)簽應(yīng)如右圖所示
C．過(guò)氧乙酸應(yīng)注意密閉、低溫保存于棕色細(xì)口瓶中
D．過(guò)氧乙酸是一種有機(jī)物，它可以用于萃取碘水中的碘單質(zhì)
（4）過(guò)氧乙酸半小時(shí)內(nèi)會(huì)完全分解成乙酸（CH3COOH）和一種常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，檢驗(yàn)該氣體單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是用帶火星的木棍接觸氣體，觀察是否復(fù)燃．
（5）如果生產(chǎn)過(guò)氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42-，要想除掉SO42-請(qǐng)選擇下列試劑按照加入先后順序填空②⑤④（試劑不必選完，填序號(hào)即可）
①鹽酸②醋酸鋇溶液③氯化鋇溶液④醋酸⑤碳酸鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液
（6）制取過(guò)氧乙酸反應(yīng)原理為：H2O2+CH3COOH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CH3COOOH（過(guò)氧乙酸）+H2O，現(xiàn)稱取5.0g用上述方法制取的過(guò)氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用．取上述稀釋后過(guò)氧乙酸試樣5.0mL，用0.01mol/L  KMnO4溶液以除去其中的H2O2，隨即加入10%KI溶液10mL，搖勻（化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3COOOH+2KI=CH3COOK+I2+KOH）再將0.05mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液加入到上述混合溶液中（化學(xué)反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的總體積為20mL．通過(guò)計(jì)算確定原試樣中過(guò)氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.2%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用下列方法均可制得氯氣：
①M(fèi)nO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O
③2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（　　）
A．6：5：6B．1：3：5C．15：5：3D．1：6：10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol 0～4min時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為101KPa，反應(yīng)過(guò)程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量n （mol）的變化如下表：
時(shí)間min0123456789
n（SO2）2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40
n（O2）1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70
n（SO3）00.080.160.240.240.360.480.600.600.60
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
（2）在3min-4min及7min-9min時(shí)間段，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)．
（3）計(jì)算：0～3min時(shí)間內(nèi)，用SO2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是0.08mol/min，7min時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為30%．
（4）第5min時(shí)，從速率和轉(zhuǎn)化率兩個(gè)方面分析，改變的外界條件是增大壓強(qiáng)；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．

（5）在101Kpa、500℃時(shí)，O2的物質(zhì)的量與SO2平衡時(shí)的體積百分含量的變化曲線如圖1：

在圖中2畫(huà)出在相同壓強(qiáng)下，溫度為400℃時(shí)，起始O2的物質(zhì)的量與SO2平衡時(shí)的體積百分含量的大致變化曲線．

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