氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應，用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40-50℃時反應可產(chǎn)生它．下列有關(guān)敘述中錯誤的是


  1. A.
    這“某物質(zhì)”具有還原性
  2. B.
    CuH與鹽酸反應，可能產(chǎn)生H2
  3. C.
    CuH與足量的稀硝酸反應：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
  4. D.
    CuH在氯氣中燃燒：CuH+Cl2=CuCl+HCl
D
分析：A、根據(jù)在該反應中，銅的化合價降低，“某物質(zhì)”中元素的化合價必升高；
B、CuH中-1價的H可以與鹽酸中+1價氫發(fā)生歸中反應；
C、根據(jù)CuH具有還原性，與硝酸發(fā)生氧化還原反應；
D、根據(jù)氯氣的強氧化性；
解答：A、因在該反應中，銅的化合價降，則“某物質(zhì)”中元素的化合價必升高，體現(xiàn)了還原性，故A正確；
B、因CuH中-1價的H可以與鹽酸中+1價氫發(fā)生歸中反應：CuH+HCl═CuCl+H2↑，故B正確；
C、因CuH具有還原性，與硝酸發(fā)生氧化還原反應：CuH+3HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+2H2O，離子方程式：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O，故C正確；
D、因氯氣的具有強氧化性，能夠?qū)?1價的銅氧化成+2價：2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl，故D錯誤；
故選：D．
點評：本題主要考查了學生根據(jù)信息，聯(lián)系舊知識解決問題的能力，培養(yǎng)了學生分析問題的能力．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?蕪湖模擬）氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應，用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40-50℃時反應可產(chǎn)生它．下列有關(guān)敘述中錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫化亞銅（CuH）是一種難溶的物質(zhì)，可用CuSO4溶液和“另一種物質(zhì)”在40°C～50°C時反應來制備，CuH不穩(wěn)定，它既能與HCl反應產(chǎn)生氣體，又能在氯氣中燃燒，以下有關(guān)判斷不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?清遠模擬）氫化亞銅（CuH）是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應物”在40℃～50℃時反應可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40-50℃時反應可生成它．CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體：Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應是：
2Cu+=Cu2++Cu．
根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：
（1）在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應中所起的作用是
還原劑
還原劑
（填氧化劑或還原劑）．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式
2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl
2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl

（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是
H2
H2
（填化學式）
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式
CuH+3H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑
CuH+3H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?濰坊一模）氫化亞銅（CuH）是一種紅棕色的難溶物，能在Cl2中燃燒生成CuCl2和HCl，與鹽酸反應生成CuCl和H2．下列關(guān)于氫化亞銅的推斷正確的是（　�。�

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