純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)，某實驗小組用下圖裝置測定n g純堿樣品中Na2CO3的量分?jǐn)?shù)。

(1)測定實驗的步驟為_________。(填序號)

①稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為m1g；②稱量n g純堿樣品，將其放入錐形瓶內(nèi)；③按裝置圖組裝儀器，并檢查氣密性；④再次稱量干燥管D的總質(zhì)是為m2g；⑤從分液漏斗注入一定量的稀硫酸，直到B中不再產(chǎn)生氣體為止。再緩緩鼓入空氣一段時間。

(2)在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，說明_________。

(3)裝置E的作用是___________________________，步驟⑤中“緩鼓人空氣一段時間”的原因是_____________________________________________________________________。

(4)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果_________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

(5)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為____________________________________。

(6)還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請簡述一種不同的實驗方法

____________________________________________________________________

(1)③②①⑤④

(2)稱量物輕，砝碼重

(3)防止空氣中CO2、H2O進(jìn)入U型管中(并維持裝置內(nèi)外氣壓平衡) 將反應(yīng)中產(chǎn)生的CO2全部趕入U型管中

(4)偏高

(5)×100％

(6)(中和滴定法或沉淀法等中任一合理的設(shè)計均可)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2011年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)30分鐘限時訓(xùn)練：專題12　化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用 題型：058

海洋中含有豐富的資源，是人類的巨大寶庫．我國擁有很長的海岸線，東部沿岸海灘平緩，多細(xì)沙，日照時間長，不少鹽場均集中于此．回答下列問題：

(1)制海鹽方法如下：海水漲潮時，將海水引入鹽田，等落潮時，再用日曬的方法，待鹽田水分蒸發(fā)到一定程度時，再撒入食鹽顆粒(稱為晶種)，食鹽晶體即從飽和溶液中析出．請說明鹽田獲得食鹽晶體的條件________．

(2)以食鹽為主要原料可以制備純堿．試用化學(xué)方程式表示其制備過程：

________．

此法制得的純堿中常含有少量氯化鈉，要測定樣品中的純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還可采用下圖中的裝置進(jìn)行實驗：

請你用一句話敘述該實驗設(shè)計的基本原理：________．

(3)氯堿化工廠制得的燒堿中也含有少量氯化鈉(假設(shè)不含其他雜質(zhì))，用中和滴定法設(shè)計一個實驗方案以測定樣品中燒堿和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．試劑是0.100 0 mol/L鹽酸、酚酞溶液，儀器是50 mL的酸式滴定管、錐形瓶．其實驗的主要步驟是________、________、滴定．

(4)工業(yè)上用電解法制備金屬鈉，但制備金屬鉀一般不采用電解熔融氯化鉀，而是采用熱還原法來制備．在850℃用金屬鈉來還原KCl反應(yīng)如下：

Na(液)＋KCl(液)NaCl(液)＋K(氣)．

工業(yè)上應(yīng)采用哪些措施才能使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動？

________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗步驟：

第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出�！�

請回答下列問題：

(1)裝置的連接順序是：(a)接(  ) (  )接(  )；(b)接( )

(2)A中常選用的固體反應(yīng)物為____________；D中應(yīng)選用的液體為___________ （填化學(xué)式）

(3)第二步驟中必須先讓________裝置先發(fā)生反應(yīng)。

(4)C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是____________________________，C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為                                                  。

(5)在第四步中分離NH4Cl晶體的操作是________________（填操作名稱）；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3約占5%—8%），請設(shè)計一個簡單的實驗證明所得固體的成分中含有Na＋。簡要寫出操作和現(xiàn)象                                        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆四川省資中縣高三零�？荚�?yán)砭C試題（化學(xué)部分） 題型：實驗題

（14分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗步驟：
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。
第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。
第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。
第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出。……
請回答下列問題：
(1)裝置的連接順序是：(a)接(  ) (  )接(  )；(b)接(  )

(2)A中常選用的固體反應(yīng)物為____________；D中應(yīng)選用的液體為___________ （填化學(xué)式）
(3)第二步驟中必須先讓________裝置先發(fā)生反應(yīng)。
(4)C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是____________________________，C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為                                                  。
(5)在第四步中分離NH4Cl晶體的操作是________________（填操作名稱）；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3約占5%—8%），請設(shè)計一個簡單的實驗證明所得固體的成分中含有Na＋。簡要寫出操作和現(xiàn)象                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年四川省縣高三零�？荚�?yán)砭C試題（化學(xué)部分） 題型：實驗題

（14分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗步驟：

第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出。……

請回答下列問題：

(1)裝置的連接順序是：(a)接(  ) (  )接(  )；(b)接(  )

(2)A中常選用的固體反應(yīng)物為____________；D中應(yīng)選用的液體為___________ （填化學(xué)式）

(3)第二步驟中必須先讓________裝置先發(fā)生反應(yīng)。

(4)C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是____________________________，C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為                                                   。

(5)在第四步中分離NH4Cl晶體的操作是________________（填操作名稱）；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3約占5%—8%），請設(shè)計一個簡單的實驗證明所得固體的成分中含有Na＋。簡要寫出操作和現(xiàn)象                                         。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學(xué)與技術(shù)】
海洋中含有豐富的資源，是人類的巨大寶庫。我國擁有很長的海岸線，東部沿岸海灘平緩，多細(xì)沙，日照時間長，不少鹽場均集中于此。回答下列問題：
(1)制海鹽方法如下：海水漲潮時，將海水引入鹽田，等落潮時，再用日曬的方法，待鹽田水分蒸發(fā)到一定程度時，撒入食鹽顆粒（稱為晶種），食鹽晶體即從飽和溶液中析出。請說明鹽田獲得食鹽晶體的條件：_____。
(2)以食鹽為主要原料可以制備純堿。試用化學(xué)方程式表示其制備過程：______、_____。此法制得的純堿中常含有少量氯化鈉，要測定樣品中的純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還可利用如圖裝置進(jìn)行實驗：
請你用一句話敘述該實驗設(shè)計的基本原理：_______________
(3)氯堿化工廠制得的燒堿中也含有少量氯化鈉（假設(shè)不含其他雜質(zhì)），用中和滴定法設(shè)計一個實驗方案以測定樣品中燒堿和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試劑是0.1000mol/L鹽酸、酚酞溶液，儀器是50mL的酸式滴定管、錐形瓶。其實驗的主要步驟是_______、_______、滴定。
(4)工業(yè)上用電解法制備金屬鈉，但制備金屬鉀一般不采用電解熔融氯化鉀，而是采用熱還原法來制備。在850℃用金屬鈉來還原KCl，反應(yīng)如下：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)。工業(yè)上應(yīng)采用哪些措施才能使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動？___________________

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