【題目】TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2↑+O2↑，該過程類似植物的光合作用。圖中是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是

A．該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時也能將其轉(zhuǎn)化為化學能

B．TiO2電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e－===H2↑

C．該裝置工作時，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極

D．該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變大

【答案】A

【解析】該裝置光分解水是將光能轉(zhuǎn)化為化學能，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣和氧氣，電子的轉(zhuǎn)移經(jīng)過R，又將化學能轉(zhuǎn)化為電能；鉑電極上生成氫氣的反應(yīng)為2H++2e－===H2↑；TiO2電極上生成氧氣的氧化反應(yīng)，消耗OH－，所以TiO2電極附近溶液的pH減小；電子由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極，電流流動方向相反。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84”消毒夜在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認為它可能的有效成分是( )

A. SO2 B. Na2CO3 C. KMnO4 D. NaClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化學知識在生活中應(yīng)用廣泛。下列說法不正確的是（ ）

A.醫(yī)用酒精的質(zhì)量分數(shù)為75%

B.苯酚有毒，不小心沾到皮膚上，應(yīng)用酒精清洗

C.甘油加水做護膚劑

D.福爾馬林是甲醛的水溶液，具有殺菌防腐能力，不可用于保鮮魚、肉等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 澄清石灰水與鹽酸反應(yīng):H++OH-=H2O

B. 醋酸溶液與碳酸鈉溶液:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C. 金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng):Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑

D. 氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義，對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其使用壽命。

（1）抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹�，F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學方程式為：________________________。

（2）利用上圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于________處。

②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為________。

（3）上圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，一段時間后，當鐵件質(zhì)量增加3.2 g時，X電極溶解的銅的質(zhì)量________3.2 g(填“＜”“>”或“＝”)。

（4）上圖中若X為銅，容器中海水替換為FeCl3溶液，開關(guān)K置于M處，銅電極發(fā)生的反應(yīng)是 ，若將開關(guān)K置于N處，發(fā)生的總反應(yīng)是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于金屬單質(zhì)共性的是（　�。�

A.導電性B.延展性C.高熔點D.金屬光澤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】充分利用黃鐵礦（主要成份為FeS2）對資源和環(huán)境具有重要的意義。

（1）一種酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下面圖Ⅰ所示。

①圖Ⅰ中，NO起的是_____作用；O2氧化FeS2生成Fe3+的離子方程式為____________；

②硝酸也可以將FeS2氧化為Fe3+和SO42-，但使用稀硝酸比濃硝酸的反應(yīng)速率快很多，其原因是：_________。

（2）控制Fe3+的濃度、溶液體積和通入O2的速率一定，圖Ⅱ表示當改變其它條件時Fe2+被氧化的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化。

①加入NaNO2發(fā)生反應(yīng)：3NO2-+2H+==NO3-+2NO↑+H2O。若3molNaNO2完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________________mol。

②在酸性溶液中，加入NaNO2、KI發(fā)生反應(yīng)生成NO和I2，該離子反應(yīng)方程式為______ ；圖Ⅱ中曲線從下至上， Fe2+轉(zhuǎn)化速率依次增大的原因是________。

（3）為研究FeS2作電極時的放電規(guī)律，以FeS2作陽極進行電解，由FeS2放電產(chǎn)生的粒子的含量與時間（t）、電壓（U）之間的關(guān)系如圖Ⅲ所示。

①t1至t2間FeS2發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________。

②當電壓值介于3.5U～4.4U之間時，FeS2放電所得的主要粒子為_______________。

③黃鐵礦含有雜質(zhì)鈷和鎳。若電解一段時間，c(Fe3+)=1×10-2mol·L-1時，通過計算判斷：pH控制為_______不會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀；當使Co2+沉淀完全時，Fe3+_____（填：“已經(jīng)”或“沒有”）開始沉淀。{已知：離子濃度≤1×10–5mol·L–1認為沉淀完全；Ksp[Fe(OH)3]=3.8×10–38、Ksp[Co(OH)2]=2×10–15， = – 0.16}

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是 ( )

A. 碳酸鈣的分解 B. 灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)

C. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) D. 鋁片與稀鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液分別與碳酸鈉溶液混合后不能產(chǎn)生沉淀的是

A. 氫氧化鈣溶液

B. 氫氧化鋇溶液

C. 氫氧化鈉溶液

D. 氯化鈣溶液

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