Question

向1.00 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中（　�。�

• A、溶質(zhì)為Na₂CO₃
• B、溶質(zhì)為Na₂CO₃、NaHCO₃
• C、

  1

  2

  c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• D、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）-c（H ⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,離子濃度大小的比較

專題：計(jì)算題

分析：向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O₂氣體至溶液增重8.8g，則增重的8.8g為二氧化碳的質(zhì)量，物質(zhì)的量為0.2mol，發(fā)生反應(yīng)CO₂+NaOH=NaHCO₃，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，由于n（CO₂）：n（NaOH）=2：3=1：1.5，介于1：1～1：2之間，所以兩個反應(yīng)都發(fā)生，所得溶液中溶質(zhì)為Na₂CO₃和NaHCO₃，結(jié)合物料守恒與電荷守恒判斷．

解答： 解：向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O₂氣體至溶液增重8.8g，則增重的8.8g為二氧化碳的質(zhì)量，物質(zhì)的量為

8.8g

44g/mol

=0.2mol，n（CO₂）：n（NaOH）=2：3=1：1.5，介于1：1～1：2之間，發(fā)生反應(yīng)為：CO₂+NaOH=NaHCO₃，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，二氧化碳、NaOH沒有剩余，所得溶液中溶質(zhì)為Na₂CO₃和NaHCO₃，
A．由上述分析可知，溶液為Na₂CO₃和NaHCO₃，故A錯誤；
B．由上述分析可知，溶液為Na₂CO₃和NaHCO₃，故B正確；
C．由碳元素守恒可知c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.2mol/L，溶液中c（Na⁺）=0.3mol/L，所以

2

3

c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故C錯誤；
D．根據(jù)溶液電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）-c（H⁺），故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評：本題考查根據(jù)方程式計(jì)算、離子濃度的比較，難度中等，判斷二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意CD選項(xiàng)中離子濃度比較中物料守恒、電荷守恒的運(yùn)用．