Question

【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

（1）實驗室用裝置A制備SO2 ，某同學在實驗時發(fā)現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是______。

（2）實驗室用裝置E制備Cl2 ，其反應的離子方程式為_____；若有6mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數為_____。

（3）停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B：_______，D：_______。

（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）__________。

Answer 1

【答案】（1）分液漏斗的玻璃塞沒有取下來

（2）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O，1.806×1024

（3）褪色的品紅又恢復成紅色 ；無明顯現象

（4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

【解析】

試題（1）塞子沒有取下來，打開活塞時，空氣無法進入分液漏斗內部，造成分液漏斗內的壓強小于大氣壓強，液體無法流出，所以漏斗中液體未流下的原因是分液漏斗的玻璃塞沒有取下來。

（2）裝置E是實驗室制氯氣的裝置，MnO2與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O，根據離子方程式，每有4mol HCl參與反應，轉移2mol電子，則有6 mol的HCl參加反應時，轉移的電子總數為3NA=3×6.02×1023=1.806×1024。

（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色．氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色，所以兩個試管中的現象分別為褪色的品紅又恢復成紅色；無明顯現象。

（4）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不退色。