Question

【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在周期表中的位置是 。

（2）比較d、e常見離子的半徑大�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）：__________________；比較g 、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：____________________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：____________________。

（4）已知1mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255．5 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________________。

Answer 1

【答案】（1）第三周期ⅢA族

（2）r（O2－）＞r（Na＋） HClO4＞H2SO4

（3）、、（其他合理答案均可）

（4）2Na（s）＋O2（g）===Na2O2（s）ΔH＝－511 kJ·mol－1

【解析】試題分析：從圖中的化合價(jià)和原子半徑的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此解答。

（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族。

（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以r（O2-）＞r（Na+）；非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，則HClO4＞H2SO4

（3）四原子共價(jià)化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為、、。

（4）1molNa的單質(zhì)在足量O2中燃燒，放出255．5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Na（s）＋O2（g）===Na2O2（s）ΔH＝－511 kJ·mol－1．