標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同物質(zhì)的量的CO和CO2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、具有相同數(shù)目的原子數(shù)
B、具有相同的氧原子數(shù)
C、具有相同的質(zhì)量
D、質(zhì)量比為7：11
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：A．CO分子含有原子物質(zhì)的量為CO的2倍，CO2含有原子物質(zhì)的量為CO2的3倍；
B．CO分子含有O原子物質(zhì)的量等于CO的物質(zhì)的量，CO2含有O原子物質(zhì)的量為CO2的2倍；
C．根據(jù)m=nM判斷；
D．根據(jù)m=nM計(jì)算判斷．
解答： 解：A．CO分子含有原子物質(zhì)的量為CO的2倍，CO2含有原子物質(zhì)的量為CO2的3倍，相同物質(zhì)的量的CO和CO2含有原子總數(shù)之比為2：3，即含有原子數(shù)目不相等，故A錯(cuò)誤；
B．CO分子含有O原子物質(zhì)的量等于CO的物質(zhì)的量，CO2含有O原子物質(zhì)的量為CO2的2倍，相同物質(zhì)的量的CO和CO2含有O原子數(shù)之比為1：2，即含有O原子數(shù)目不相等，故B錯(cuò)誤；
C．CO和CO2的摩爾質(zhì)量不相等，根據(jù)m=nM可知，相同物質(zhì)的量的CO和CO2的質(zhì)量不相等，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)m=nM可知，相同物質(zhì)的量的CO和CO2的質(zhì)量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、微粒數(shù)目計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)化學(xué)式意義的理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，與NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚鈉水溶液和甲醇都能反應(yīng)的是（　�。�
A、C6H6
B、CH3CHO
C、CH3COOH
D、CH2=CH-COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)生成Z，平衡后測(cè)得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量
之比
n(X)
n(Y)
的關(guān)系如圖1所示，則X與Y的反應(yīng)方程式可表示為：X+3Y?nZ
B、在25℃時(shí)，將amo1?L-l的氨水與0.01 moI?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)：Kb=
10-9
a-0.01
C、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)，則Y中反應(yīng)的離子方程式為：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+
D、將10ml 1 mol?L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml 1 mol?L-1鹽酸中，滴加結(jié)束后生成的溶液中有：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變
B、放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生
C、放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列儀器中一般不用作反應(yīng)容器的是（　　）
A、試管B、燒瓶C、燒杯D、容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中所含分子數(shù)一定相同的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol 水和22.4L CO2
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2gH2和22.4L溴
C、0.1mol HCl和2.24L He
D、28g CO和6.02×1023個(gè)CO分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA
B、1 mol乙烷分子含有7NA個(gè)共價(jià)鍵
C、58.5 g的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子
D、在1 L 0.1 mol?L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水的一種淡化方法是使海水（含鈉離子、鎂離子、氯離子、硫酸根等）依次通過(guò)兩種離子交換樹(shù)脂A、B（如圖所示），而得到淡化．已知?dú)湫碗x子交換樹(shù)脂（HR）可對(duì)陽(yáng)離子進(jìn)行交換，而羥型離子交換樹(shù)脂（ROH）可對(duì)陰離子進(jìn)行交換，試分析下列敘述中不正確的是（　　）
A、HR與鎂離子的反應(yīng)可表示為：2HR+Mg2+═MgR2+2H+
B、ROH與氯離子的反應(yīng)可表示為：ROH+Cl-═RCl+OH-
C、A為氫型離子交換樹(shù)脂（HR），B為羥型離子交換樹(shù)脂（ROH）
D、A為羥型離子交換樹(shù)脂（ROH），B為氫型離子交換樹(shù)脂（HR）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中（反應(yīng)條件和部分生成物未全部列出），X物質(zhì)可以來(lái)自于海洋中，A、B為常見(jiàn)氣體單質(zhì)，B為黃綠色氣體，I、L為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，G為紅褐色物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X化學(xué)式為
 
．  
（2）C化學(xué)式為
 
．
（3）反應(yīng)①的離子方程式為
 
．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為
 
．

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