某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mL/L、2.00 mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00 mL，大理石用量為10.00 g。

(1)請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑羁眨?/p>

(2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見右圖。計算實驗①中70～90  s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程)。


解析　(1)(Ⅰ)實驗①、②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要求實驗①、②中HNO3的濃度不同，而其他條件(如溫度、大理石的規(guī)格)均相同。

(Ⅱ)實驗①、③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要求實驗①、③的溫度不同，而其他條件(如HNO3的濃度，大理石的規(guī)格)均相同。

(Ⅲ)從表格中提供的影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件來看，實驗①、④是探究固體表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，即實驗①、④中大理石的規(guī)格不同，而其他條件(如溫度、HNO3的濃度)均相同。

(2)實驗①中70 s～90 s范圍內(nèi)生成CO2的量為：

n(CO2)＝＝2.5×10－3 mol

由反應(yīng)方程式：CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑，可知反應(yīng)消耗HNO3的量為

2．5×10－3 mol×2＝5×10－3 mol，

v(HNO3)＝＝＝0.01 mol/(L·s)。

答案　(1)

(2)0.01 mol/(L·s)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖為番茄電池，下列說法正確的是(　　)

A．一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小

B．銅電極附近會出現(xiàn)藍色

C．電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅

D．鋅電極是該電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中不正確的是(　　)

A．當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度

B．當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，這個反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

C．可以通過控制反應(yīng)條件，使2 mol SO2與1 mol O2反應(yīng)生成2 mol SO3

D．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變反應(yīng)條件來改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于下列各組反應(yīng)，反應(yīng)開始時產(chǎn)生H2速率最快的是(　　)

A．70 ℃，將0.1 mol Mg粉加入到10 mL 6 mol·L－1的HNO3溶液中

B．60 ℃，將0.1 mol Mg粉加入到10 mL 3 mol·L－1的鹽酸中

C．60 ℃，將0.1 mol Fe粉加入到10 mL 3 mol·L－1的鹽酸中

D．60 ℃，將0.1 mol Mg粉加入到10 mL 3 mol·L－1的H2SO4溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于反應(yīng)N2＋O2===2NO，在密閉容器中進行，下列條件能加快該反應(yīng)的速率的是(　　)

A．增大容器體積

B．體積不變，充入N2使壓強增大

C．體積不變，充入He使壓強增大

D．壓強不變，充入N2使體積增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列說法正確的是(　　)

A．2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量

B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分別向500 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入①稀醋酸、②稀硝酸、③濃H2SO4，恰好完全反應(yīng)時的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是(　　)

A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3                     B．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3

C．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2                     D．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


市場上出售的“熱敷袋”主要成分是鐵屑、碳粉和少量氯化鈉、水等。在“熱敷袋”使用前，用塑料袋使之與空氣隔絕；使用時打開塑料袋輕輕揉搓，就會放出熱量；使用完后，會發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有許多鐵銹生成。

(1)“熱敷袋”放出的熱量是利用了鐵發(fā)生了____________反應(yīng)放出熱量。

(2)碳粉的作用是______________________________________。

(3)氯化鈉的作用是____________________________________。

(4)寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式：

正極：_______________________________________________；

負極：_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（    ）

A．A的轉(zhuǎn)化率變大                        B．平衡向正反應(yīng)方向移動

C．D的體積分數(shù)變大                      D．a(chǎn) ＜ c＋d

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