Question

圖表是整理數(shù)據(jù)、發(fā)現(xiàn)其中規(guī)律的一種重要工具．1～18號(hào)元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖．試回答：
（1）第三周期11～18號(hào)元素原子最外層電子數(shù)變化的趨勢(shì)是

 

．
（2）圖中He與Ne、Ar原子最外層電子數(shù)不一樣，但都處在每周期的結(jié)尾處，從原子結(jié)構(gòu)上分析其原因

 

．
（3）原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系．在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價(jià)升高，同時(shí)就有元素化合價(jià)降低．
鈉原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，原子核外有

 

電子→鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中

 

（填“得”或“失”）電子→鈉元素和氯元素所組成化合物的化學(xué)式為

 

；
（4）探究鉀元素（原子序數(shù)為19）單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物．甲同學(xué)猜想生成物為KOH和H₂；乙同學(xué)猜想生成物為KOH和O₂，你認(rèn)為

 

同學(xué)的猜想不合理，請(qǐng)從化合價(jià)的角度解釋原因

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）由圖可知，第三周期11～18號(hào)元素原子最外層電子數(shù)變化：隨原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)從1到8逐漸遞增；
（2）最外層都達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（3）Na原子核外有11個(gè)電子，最外層電子數(shù)為1，容易失去最外層電子數(shù)，與氯元素形成化合物為氯化鈉；
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降相等分析解答．

解答： 解：（1）由圖可知，第三周期11～18號(hào)元素原子最外層電子數(shù)變化：隨原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)從1到8逐漸遞增，
故答案為：隨原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)從1到8逐漸遞增；
（2）He與Ne、Ar最外層都達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相似，都處在每周期的結(jié)尾處，
故答案為：最外層都達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（3）Na原子核外有11個(gè)電子，最外層電子數(shù)為1，容易失去最外層電子數(shù)，與氯元素形成化合物為NaCl，
故答案為：11；失；NaCl；
（4）若生成KOH和O₂，則該反應(yīng)中鉀元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到十l價(jià)，氧元素的化合價(jià)由一2價(jià)升高到0價(jià)，只有元素化合價(jià)升高，沒(méi)有元素化合價(jià)降低，故乙同學(xué)說(shuō)法不正確，
故答案為：乙；若生成KOH和O₂，則該反應(yīng)中鉀元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到十l價(jià)，氧元素的化合價(jià)由一2價(jià)升高到0價(jià)，只有元素化合價(jià)升高，沒(méi)有元素化合價(jià)降低．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、氧化還原反應(yīng)等，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．