Question

中學化學教材中有大量的數(shù)據(jù)材料。下面是某學生對數(shù)據(jù)的利用情況，其中正確的是

A．利用熵變數(shù)據(jù)就可以判斷反應的自發(fā)性

B．利用pH與7的大小關系來判斷溶液的酸堿性

C．利用第一電離能數(shù)據(jù)，可判斷同周期元素的金屬性強弱

D．利用健能、鍵角和鍵長等數(shù)據(jù)可以推測化合物的熱穩(wěn)定性

Answer 1

D

試題分析：A．利用熵變數(shù)據(jù)和焓變數(shù)據(jù)共同來判斷反應的自發(fā)性。錯誤。B．在室溫下pH=7的溶液顯中性，pH<7的溶液顯酸性，pH>7d的溶液顯堿性。若溫度不是室溫，則pH=7的溶液不是中性。因此不能利用pH與7的大小關系來判斷溶液的酸堿性。錯誤。C．一般情況下，同一周期的元素，元素的金屬性越強，其第一電離能就越小，但是對于第二主族的元素來說，原子處于ns²軌道的電子處于全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子比ns²np¹還高。故不能利用第一電離能數(shù)據(jù)，判斷同周期元素的金屬性強弱。錯誤。D．物質內含有的化學鍵的鍵能越大，鍵長越短，含有該化學鍵的物質的穩(wěn)定性就越強。而鍵角是反映分子內各個化學鍵的空氣排列的物理量。因此利用健能、鍵角和鍵長等數(shù)據(jù)可以推測化合物的熱穩(wěn)定性。正確。