Question

【題目】常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣、SO42﹣中的幾種，且各離子濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：
回答下列問題：
（1）溶液A中一定不存在的陰離子有 ．
（2）生成沉淀甲和沉淀乙的離子方程式分別為 ．
（3）氣體乙的結(jié)構(gòu)式為 ．
（4）生成氣體丙的離子方程式為若實(shí)驗(yàn)消耗Cu 144g，則最多生成氣體丁的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為 ．

Answer 1

【答案】
（1）CO32﹣
（2）2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑、Ba2++CO32﹣=BaCO3↓
（3）
（4）3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；33.6L
【解析】解：由溶液pH=1可知溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，可以排除CO32﹣； 溶液A中加過量（NH4）2CO3 ， 產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀只能為氫氧化鋁，可以排除Fe2+、Fe3+ ， 溶液含有一定有Al3+；
溶液乙加銅和濃硫酸能產(chǎn)生氣體丙，丙在空氣中變成紅棕色，則丙為NO，原溶液中有NO3﹣ ， 強(qiáng)酸性溶液中含有NO3﹣ ， 則一定不存在具有還原性的離子：Fe2+、I﹣；最后根據(jù)電荷守恒得原溶液中含有H+、NO3﹣、Al3+、SO42﹣ Cl﹣五種離子．（1）通過以上分析知，溶液A中一定不存在的陰離子有CO32﹣ ， 所以答案是：CO32﹣；（2）沉淀甲是鋁離子和碳酸根離子的雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，生成沉淀乙是鋇離子和碳酸根離子的反應(yīng)，二者離子方程式分別為2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑、Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，
所以答案是：2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑、Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（3）銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，氨氣分子中每個(gè)H原子和N原子之間共用一對電子，其結(jié)構(gòu)式為 ，所以答案是： ；（4）酸性條件下，銅和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅離子和NO，離子方程式為3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得V（NO）= ×22.4L/mol=33.6L，
所以答案是：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；33.6L．