Question

（10分）1962年英國青年化學家巴特列第一次制得了XePtF₆化合物，突破了“惰性元素”的禁區(qū)。此后人們相繼合成了氙的系列化合物，以及原子序數(shù)較大的稀有氣體氪、氡的化合物。對于原子序數(shù)較小的氦、氖尚未制得化合物。有人從理論上預言了它們的化合物是可以制得的。不久澳洲國立大學的拉多姆宣布了化學上一奇聞，氦能夠與碳結(jié)合形成分子。像CHe_x^x＋不僅存在，而且能夠用實驗手段觀察到，并借助計算機算出了CHe₃^3＋、CHe₄^4＋的鍵長分別為：0.1209 nm，0.1212 nm。

2-1  Ne、He的化合物難以合成的主要原因是什么？

2-2  如果CHe₃^3＋、CHe₄^4＋果真存在的話，請寫出它們的立體結(jié)構(gòu)式；

2-3  為什么CHe₃^3＋的鍵長比CHe₄^4＋短？

2-4  寫出與CHe₃^3＋、CHe₄^4＋互為等電子體的物質(zhì)（或原子團）的名稱；

2-5  并完成下列化學方程式：

CHe44＋＋H2O→                  CHe44＋＋HCl→

 

Answer 1

2-1  原子半徑小，原子核對外層電子引力大；（2分）

2-2  （正三角形）  （正四面體）（各1分）

2-3  CHe₃^3＋中C原子sp²雜化，CHe₄^4＋中C原子sp³雜化，后者p軌道成分多，相同條件下成鍵長。（2分）

2-4  甲基  甲烷（各1分）

2-5  CHe₄^4＋＋2H₂O＝CO₂＋4He＋4H^＋

CHe₄^4＋＋4HCl＝CCl₄＋4He＋4H^＋（各1分）